短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)
B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
科目：高中化學 來源：2017屆安徽省等四校高三上10月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O
C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業上以制作印刷電路板的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產CuCl的流程：
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中所加試劑：X ，Y ．
（2）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇
洗滌的目的是 ；生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是 ．
（3）寫出產生CuCl的化學方程式： ．
（4）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種： 。
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式 。
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是 。
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。
（6）你認為丙方案是否合理，說明理由： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：
c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)
B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：
2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于物質性質與應用的說法正確的是
A．二氧化錳具有較強的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C．二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉化為電能
D．碳具有還原性，高溫條件下能將二氧化硅還原為硅
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
I．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
⑴ C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。
⑵ C中發生反應的離子方程式 。
⑶ C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
II．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：
⑷ 現有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現象和結論） 。
⑸ 某研究小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：
① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現象為 ，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性。某化學小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉。其實驗設計如圖（加熱、支持裝置省略）
（1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。
（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應一段時間后D中變藍，E中溶液變渾濁，C中發生反應的化學方程式為______________。
（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產生過快，則應進行的操作是_____________________。
（4）反應一段時間后，B中產生氣泡太慢，再滴加硫酸反應速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應，反應速率明顯加快，原因是____________________。
（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是______________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）
A．可生成H2的質量為0.02g
B．可生成氫的原子數為2.408×1023個
C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）
D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產生H2的量
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