現(xiàn)有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是（ ）
①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③N
數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)；⑥
增大
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①③⑥ | D．②④⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是( )
| A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-) |
| B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
| C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-) |
| D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
| A．①點(diǎn)溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1 |
| B．溶液溫度高低為①>③>② |
| C．③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) |
| D．③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液電導(dǎo)率略降低 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
室溫時(shí)，M(OH)2(s)
M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1時(shí)，溶液的pH等于（ ）
A． lg( ) | B．lg( ) |
| C．14＋lg() | D．14＋lg() |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（ ）
| A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（ ）
| A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) |
| B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
| C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大 |
D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是( )
| A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn) |
| C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
313 K時(shí)，水的Kw=3.0×10－14，則在313 K時(shí)，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( )
| A．呈酸性 | B．呈中性 | C．呈堿性 | D．無(wú)法判斷 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
關(guān)于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說(shuō)法正確的是( )
| A．25 ℃時(shí)，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1 |
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的 值變小 |
| C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
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