【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3－
B. 某溫度下，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液一定顯中性
C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水,過(guò)濾,可除去苯中少量苯酚
D. 已知I3－
I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【答案】A
【解析】A、 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,在堿性條件下，Na+、Ba2+、AlO2-、NO3－可能存在大量，故A正確；B、某溫度下，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液只有在室溫是顯中性，故B錯(cuò)誤；C、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水,生成的三溴苯酚溶于苯，用過(guò)濾無(wú)法除去苯中少量苯酚，故C錯(cuò)誤；D、已知I3－
I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，是碘在CCl4溶解度大，KI3是離子化合物，在CCl4中的溶解度比在水中的小，故D錯(cuò)誤；故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
B. 正極反應(yīng)中有CO2生成
C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)
B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. Kb1(N2H4)=10-6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________，F(xiàn)化學(xué)式為 ________；
(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________；
(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為______________；
(4)A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途；
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色的離子方程式______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。
下列說(shuō)法中正確的是
A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 蘋果酸能形成一種縮聚產(chǎn)物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
①假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過(guò)程中高錳酸根被還原為Mn2+，請(qǐng)寫出該過(guò)程的離子方程式______________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，a電極名稱：_____________(填“正極”或“負(fù)極”)，b電極的反應(yīng)式：________________________。
（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。
②已知下列反應(yīng)：
SO2(g)+2OH (aq) ==SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_____。
II.（3）FeO
在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。
①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO
的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是__________。
②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_________轉(zhuǎn)化為_________(填微粒符號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’ 請(qǐng)回答：
（1） A中官能團(tuán)的名稱是______________________。
（2） D→E的化學(xué)方程式________________________________________________。
（3） X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
（4）與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。
①遇到氯化鐵溶液會(huì)顯紫色，②會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有三個(gè)取代基
在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_____。
（5）根據(jù)上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線。_____________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空：
(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，請(qǐng)依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋：_________。
(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，其原因是__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個(gè)電子的能量最高且能量相等，這兩個(gè)電子所處的軌道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：
①合成時(shí)，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：_____、過(guò)濾、用乙醇洗滌，干燥。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。
(1)工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O(g)。已知：
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－222 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
則CO還原H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。
(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：___________。
(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極，B極區(qū)電解液為_______(填化學(xué)式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜，解釋藍(lán)色褪去的原因_________________________________。
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