【題目】下列物質按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是( )
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、CH3COOH、SO3
C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組設計以下實驗，探究化學反應中的熱效應，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。
試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是_____________________________________________。
（2）產生上述現象的原因是____________________________________________。
（3）寫出有關反應的離子方程式______________________________________。
（4）由實驗推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
（5）如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種： 。
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式 。
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是 。
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。
（6）你認為丙方案是否合理，說明理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態物質X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為 ，X的轉化率為 。
（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是 。
A．X、Y、Z的濃度相等 |
B．X、Y、Z的分子數比為3︰1︰2 |
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 |
D．單位時間內生成n mol Y，同時生成3n mol X |
（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），
發生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是 （填序號）。
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量
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【題目】在一定溫度下，密閉容器內某一反應中M、N兩種氣體的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是
A．反應的化學方程式為：N
2M
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉化率保持不變
D．t3時，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發生移動
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【題目】Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實驗探究
Ⅰ． (1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如下:
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。
②寫出沉淀池中反應的化學方程式_______________________________________________。
Ⅱ．某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
(2)分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_______________________________________________。
(3)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：_______________________。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是________(填字母序號)。
a．溶液溫度下降
b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色
d．滴入酚酞后呈紅色
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L－1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：
實驗方案 | 預測現象 | 預測依據 |
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO濃度較大，能與CaCl2發生反應：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (離子方程式) |
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO濃度很小，不能與CaCl2反應 |
實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. 任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應
C. 反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D. 吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行
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