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為了在實驗室制得不含氯化氫的干燥的氯氣，正確的凈化順序是（）

A．第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣

B．第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸

C．第一步通過飽和食鹽水，第二步通過無水氯化鈣

D．第一步通過水，第二步通過氧化鈣

實驗室制取的氯氣中含有HCL、水蒸氣，要得到干燥純凈的氯氣，正確的凈化順序為第一步通過飽和食鹽水，除去HCL氣體，第二步通過無水氯化鈣除去水蒸氣；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）右圖是試驗某常見氣體X化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。若先打開B，在A處通入氣體X，則C中干燥的紅布條不褪色；若關閉B時，則C處干燥的紅色布條褪色�；卮鹣铝袉栴}:

（1）氣體X為
（2）D瓶中盛有的溶液可能是
A 濃H₂SO₄           B 飽和NaCl溶液
C 水                D 濃NaBr溶液
（3）關閉B時，C處紅色布條褪色的原因是（結合必要的化學方程式解釋）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C．氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物

D．氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬組成的合金6.5g，與氯氣完全反應，消耗氯氣7.1g，則合金的組成可能是

A．Cu和Zn

B．Na和Ag

C．Fe和Ca

D．Cu和Ca

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制Cl₂時有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO₂粉末；④向分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；⑥用向上排氣法收集氯氣。操作順序正確的是

A．①②③④⑤⑥

B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+ 4HCl (濃) = MnCl₂+ Cl₂↑＋2H₂O，現用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣。若標準狀況下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化錳的質量；
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到50 mL，從中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到50 mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)實驗室常用甲裝置制取氯氣

(1)寫出實驗室制取氯氣的化學方程式并標明電子的轉移______________

___________________
(2)甲同學認為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前應補充乙、丙兩實驗裝置，你認為應如何連接(用ABCD字母連接) _____________飽和食鹽水的作用是_________

_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，下列敘述中不正確的是

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C．純凈的H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現白色煙霧。

D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變為稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三種離子的物質的量之比為1:2:3，要使它們的物質的量之比變為4:3:2，則需通入Cl₂的物質的量是原溶液中I-的物質的量的       倍。
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入過量AgNO₃溶液后，產生6.63g沉淀，則混合物中含K的質量分數
（3）5mL18%氫氧化鈉溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收        L標準狀況下的CO₂。

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