Question

反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH＜0，在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數為K2，則

A．若增大CO濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2(CO)=c2(NO2) D．c1(CO)＞c2(CO)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．可逆反應的化學平衡常數K只與溫度有關，而與物質的濃度的大小無關。因此若增大CO濃度，K2 和K1都不變。錯誤。B．由于該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向即逆反應方向移動，這時化學平衡常數減小。故K1＞K2。錯誤。C．由于在溫度t1時達到平衡，c1(CO) =c1(NO2)。在反應方程式中二者的物質的量的比為1:1，所以改變條件時它們改變的物質的量的比也是1:1，因此達到新的平衡后二者的濃度仍然相等。所以c2(CO)=c2(NO2)。正確。 D．在溫度t1時達到平衡，CO的濃度為c1(CO) ，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，所以當達到新的平衡后CO的濃度c2(CO) ＞c1(CO)。錯誤。

考點：考查改變溫度對可逆反應的物質的濃度、化學平衡常數的影響的知識。