Question

【題目】如圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析能得出的結(jié)論是( )

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2B(g)＋C(g) 2A(g)

B.開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始

C.前2 min A的分解速率為0.1mol·L－1·min－1

D.2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.2mol/L:0.1mol/L=2:2:1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）2B（g）+C（g），故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，C物質(zhì)從0開始，所以開始時(shí)從正反應(yīng)開始，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知前2min的△c(A)=0.2mol/L，所以v(A)==0.1molL-1min-1，故C正確；

D．2 min時(shí)，A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，A、B、C的濃度之比為0.2mol/L:0.3mol/L:0.1mol/L=2:3:1，故D正確；

故答案為CD。