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下列化學物質在實驗室存放，方法正確的是

A．濃硝酸保存在無色試劑瓶中

B．濃硫酸保存在帶玻璃塞的廣口瓶中

C．少量金屬鈉保存在煤油中

D．漂白粉可露置在空氣中保存

試題分析：A、濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，錯誤；B、液體一般保存在細口瓶中，錯誤；C、金屬鈉易與空氣中的水反應，所以應隔絕空氣密閉保存，煤油的密度比鈉的密度大，所以少量金屬鈉保存在煤油中，正確；D、漂白粉易與空氣中的二氧化碳反應失去效力，所以不能露置在空氣中，錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列因果關系敘述正確的是（）

A．純堿是一種堿，故可用于去油污

B．濃硝酸中的HNO₃見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

C．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應制取Mg

D．SiO₂能與氫氟酸及堿反應，故SiO₂是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。
我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：
I．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe³⁺	2．7	3．7
Y³⁺	6．0	8．2

Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）釔礦石（Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式可表示為          。
（2）欲從Na₂ SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則
①最好選用鹽酸、     （填字母代號）兩種試劑，再通過必要的實驗操作方可實現。
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO₂氣    d．HNO₃
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發生反應的離子方程式：               ：必要的實驗操作應是                。
（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調節pH =a，則a應控制在      的范圍內；繼續加氨
水調節pH =b發生反應的離子方程式為                ，溶液中Fe³⁺完全沉淀的判定標準是                  。
（4）寫出草酸釔[Y₂(C₂O₄)₃．Nh₂O]煅燒的化學方程式              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數是電子層數的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是

A．氣態氫化物穩定性最強的是HZ

B．原子半徑由小到大的順序為W<M<Y

C．室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸

D．X的單質可通過電解XZ的水溶液獲得

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現象與結論均正確的是

選項	甲	乙	丙	試管中現象
A	濃鹽酸	二氧化錳	石蕊溶液	先變紅后褪色
B	濃氨水	生石灰	A1Cl₃溶液	先沉淀后消失
C	醋酸	碳酸鈣	BaC1₂溶液	變渾濁
D	濃硝酸	銅	水	試管口出現紅棕色