【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
則甲、乙、丙三種溶液可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaNO3
【答案】B
【解析】
試題分析：A．碳酸鈉可以和氯化鋇反應得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇，沉淀不溶解，故A錯誤；B．碳酸鈉可以和CaCl2反應得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和AgNO3之間不會發生反應，故B錯誤；C．碳酸鈉可以和CaCl2反應得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會發生反應，故C錯誤；D．碳酸鈉可以和氯化鋇反應得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于HCl得到氯化鋇溶液，氯化鋇溶液會和碳酸鈉之間反應生成碳酸鋇沉淀，故D正確；故選D。
【名師點晴】本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關物質的性質以及反應現象的判斷。白色沉淀與過量乙反應生成氣體，則乙為酸，沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，因沉淀溶解，則乙不能為硫酸，氣體為二氧化碳，溶液可為硝酸鹽或氯化物，與丙反應生成白色沉淀，丙可為硫酸鈉、碳酸鈉等。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧化還原反應說法正確的是（ ）
A.肯定有一種元素被氧化，另外一種或多種元素被還原
B.某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原
C.氧化還原反應的本質是元素的化合價發生改變
D.在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體，相應的實驗過程如下：
（1）操作①是利用膠體不能通過__________而把淀粉膠體和溶液進行分離。
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①__________；試劑③__________。
（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中_____________。
（4）控制試劑③適量的方法是：__________。操作④的名稱是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空。
（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 （填序號）。
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________________。
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為______________________。
（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有____________________。
（5）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。
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【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。
(1)甲室中HCl、N2的質量之比為_____ 。
(2)將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發生此反應)，隔板b將位于刻度“________”處(填數字，不考慮固體物質產生的壓強)，此時體系的平均相對分子質量為 。
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【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是
A．2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (l) △H1 ；2H2 (g) +O2 (g)═2H2O (g) △H2
B．
△H1 ；C (s) +O2 (g) ═ CO2 (g) △H2
C．S (g) + O2 (g) ═ SO2 (g) △H1 ；S (s)+O2（g）═SO2（g） △H2
D．H2 (g) +Cl2 (g)═2HCl (g) △H1 ；
△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．鐵和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋OH－=AlO
＋2H2O
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