Question

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

(1)配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有______；

(2)選擇酚酞為指示劑進(jìn)行滴定：

①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_____式滴定管；

②滴定時(shí)雙眼應(yīng)_______________；

③滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________。

(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積(mL)	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
①	20.00	0.50	20.78
②	20.00	1.20	21.32

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是________；（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）

(4)誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______；

③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。

Answer 1

【答案】1000mL容量瓶和膠頭滴管 酸式 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 滴入最后一滴鹽酸溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 80.8% 無(wú)影響 偏高 偏低 偏高

【解析】

(1)準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶；

(2)酸或者強(qiáng)氧化性物質(zhì)要用酸式滴定管盛裝，堿性溶液用堿式滴定管盛裝；滴定過(guò)程中，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判定滴定終點(diǎn)，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定堿，指示劑由紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不褪色達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；

(4)根據(jù)c(待測(cè))=，分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；

(1)配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，繼續(xù)加水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管；

②滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；

③以酚酞為指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)溶液為堿性，顯紅色，隨著HCl的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸變淺，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不再變?yōu)榧t色時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。因此滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴鹽酸溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.78mL-0.50mL=20.28mL、21.32mL-1.20mL=20.12mL；二次數(shù)據(jù)均有效，鹽酸的平均體積為20.20mL，根據(jù)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知原溶液n(NaOH)=n(HCl)=×0.1000mol/L×20.20mL×10-3L/mL=0.101mol，所以燒堿的純度為 ×100%=80.8%；

(4)①用蒸餾水沖洗錐形瓶，由于不影響NaOH的物質(zhì)的量，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏高，從而使測(cè)定結(jié)果偏高；

③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏低，從而使測(cè)定結(jié)果偏低；

④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度降低，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏高，從而使測(cè)定結(jié)果偏高。