Question

A、Y為常見金屬單質，X為常見非金屬單質。常溫下X、G、H、I為氣體，C為液體。B是由三種元素組成的鹽，加熱時發生分解生成兩種氣體，冷卻后又可化合得到B。有關物質之間的轉化關系如下圖(部分反應條件及生成物略去)。

 

請填寫下列空白：

(1)B的電子式為____________________________；

(2)現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質溶液，構成原電池。其正極反應式為____________________；

(3)反應⑥的化學方程式為__________________________，反應④在冶金工業上屬于________________(填金屬的冶煉方法)；

(4)從D的結晶水合物制備D的無水晶體的操作為_____________________________；

(5)反應②的化學方程式為________________________________________________；

反應③的離子方程式為___________________________________________________。

 

Answer 1

(1)

(2)2NH4+＋2e－=2NH3↑＋H2↑

(3)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2　熱還原法或鋁熱還原法

(4)將D的結晶水合物在HCl氣流中加熱

(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O　Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ [或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+]

【解析】根據題干中提供信息，C為H2O；B為NH4Cl，金屬A為活潑金屬且為電解法制備時有O2生成，A應為Al，Al與NH4Cl溶液反應生成X(H2)、D(AlCl3)、G(NH3)，所以H為NO，I為NO2，J為HNO3。

AlCl3和NH3反應生成Al(OH)3(E)，F為Al2O3，常溫下在濃HNO3中鈍化的除Al外，還有Fe，通過鋁熱反應④生成Fe(Y)，鐵和H2O(g)反應生成H2。

(2)Al、石墨作電極，NH4Cl為電解質溶液，構成原電池，正極上陽離子得電子，電極反應式為2NH4+＋2e－=2NH3↑＋H2↑。

(4)從AlCl3晶體中制備無水AlCl3，為了防止水解，應在HCl氣氛中加熱。