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向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。淀粉KI溶液中通入SO₂氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時，轉移2mol e- 時生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂時，SO₂與I^—反應，I^—作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²^＋＞I₂＞SO₂

試題分析：由題意可知發生的反應為：Cu²^＋＋3I^－=CuI↓＋I₂，A、白色沉淀為CuI^－，錯誤；B、生成2mol白色沉淀，錯誤；C、通入SO₂氣體，溶液無明顯變化，故SO₂與I^－不反應，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列三個反應：
①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂
②2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－
③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O
下列說法正確的是(　　)

A．反應①②③中的氧化產物分別是I₂、Fe³^＋、CoCl₂

B．根據以上方程式可以得到氧化性：Cl₂＞Fe³^＋＞Co₂O₃

C．在反應③中當1 mol Co₂O₃參加反應時，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl₂＋FeBr₂=FeCl₃＋Br₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下變化：A

Aⁿ^－　ΔH₁<0，B

Bⁿ^－　ΔH₂<0，且ΔH₁<ΔH₂。下列說法中正確的是(　　)。

A．氧化性：A＜B	B．還原性：Aⁿ^－＜Bⁿ^－
C．穩定性：B＜A	D．穩定性：Aⁿ^－＜Bⁿ^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列實驗事實：①Cr₂O₃固體既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；②將K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO₂中Cr元素為+3價	B．實驗①證明Cr₂O₃是兩性氧化物
C．實驗②證明氧化性：Cr₂O₇²^－＞I₂	D．實驗③證明H₂O₂既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2BrO₃^－ +Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－；5Cl₂ +I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl；ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O判斷下列物質氧化能力強弱順序為

A．BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂	B．BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－
C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－	D．Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO₄+Br₂(氣) ＝ 2HBrO₄+Cl₂
②2NaBr+Cl₂＝ 2NaCl+Br₂
③2KI+Cl₂＝ 2KCl+I₂
④2KI+Br₂＝ 2KBr+I₂

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe+3Br₂→2FeBr₃、2 Fe³⁺+2I^－→ 2 Fe²⁺+I₂, 現將Fe(NO₃)₂溶液分別滴入到以下溶液中①H₂SO₄②HNO₃③溴水 ④碘水，其中能使Fe²⁺轉變為Fe³⁺的是 ( )

A．①②③④

B．只有②③

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性
質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H₂O ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實驗如下：

步驟	現象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L^-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	隨著KBrO₃溶液滴入，溶液由無色變為藍色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：
（1）根據資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是。
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：
甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na₂CO₄）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na₂CO₄＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;
2Na₂O₂＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。
（1）甲同學想通過實驗測得的數據是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。
（2）乙同學想通過實驗測得的數據是________________。有人認為按他測得的數據計算出的實驗結果可能偏高，原因是________________；為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產生黃綠色氣體。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的電子式是                             。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是                           。
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是                                 。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是                     。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是                                           。

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