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已知298K時，2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，達到平衡時放出熱量Q₂。則下列關系式正確的是（）

A．Q₁＝Q₂＝197KJ

B．Q₁＜Q₂＜197KJ

C．Q₂＜Q₁＜197KJ

D．Q₁＝Q₂＜197KJ

試題分析：由反應方程式中可以看出，每有2mol的SO₂發生反應放出熱量為197KJ.但由于該反應是可逆反應，當向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂時不可能反應完全，所以放出熱量要小于197KJ.當向另一個體積相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，就相當與只加入1molSO₂、0．5molO₂。由于減小反應物濃度，化學平衡逆向移動，放熱比第一種情況還少。所以關系式正確的是Q₂＜Q₁＜197KJ 。選項為：C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應平衡常數表達式為K=

。達到平衡狀態時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是( )

A．反應的熱化學方程式為NO₂(g)+SO₂(g)

NO(g)+SO₃(g) ΔH>0

B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡

C．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深

D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應：3A（g）+B(g)

XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分數都是0.2，下列敘述中正確的是：
A．平衡時甲中的A的體積分數為0.4
B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質的量之比不相等
C．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8:5
D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質的量相等，則x=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN₂和4 molH₂，發生如下反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達到平衡時，N₂的轉化率為_______________, NH₃的體積分數為。
（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是 , 。
（3）科學家發明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池總反應式為：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯　　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應方程式　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中一定量的混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g)