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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝________．

(2)該反應為________反應(選填吸熱、放熱)．

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________(多選扣分)．

(a)容器中壓強不變

(b)混合氣體中

c(CO)不變(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

(d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為________℃．

答案：

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實驗室有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO₄^2－的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中K⁺的物質的量濃度為
[　　]
A．	0.1 mol/L
B．	0.15 mol/L
C．	0.2 mol/L
D．	0.25 mol/L

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能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是
[　　]
A．	增加少量的CaCO₃固體
B．	升高溫度
C．	加入MnO₂
D．	增大壓強

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反應X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應放熱)，在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間(t)的關系如下圖所示．若使曲線a變為曲線b，可采取的措施是：
[　　]
A．	加入催化劑
B．	降低溫度
C．	增大壓強
D．	增大Y的濃度

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在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡時，測的A的濃度為0.5 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使之再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關判斷正確的是
[　　]
A．	x＋y＜z
B．	平衡向正反應方向移動
C．	C的體積分數下降
D．	B的濃度增大

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社基本理論 題型：

一定溫度下，將3 mol　A氣體和1 mol　B氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：

3A(g)＋B(g)xC(g)．

請填寫下列空白：

(1)若容器體積固定為2 L，反應1 min時測得剩余1.8 mol　A，C的濃度為0.4 mol/L．

①x＝________；

②若反應經2 min達到平衡，平衡時C的濃度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分數為22％，則A的轉化率是________；

④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式________．

(2)若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入________mol　A氣體和________mol　B氣體．

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現有①鐵片②NaCl溶液③氨水④醋酸⑤酒精⑥鹽酸⑦H₂SO₄⑧KOH固體⑨蔗糖⑩KAl(SO₄)₂·12H₂O，其中能導電的是________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________，屬于酸的是________，屬于堿的是________．(填序號)

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有關焰色反應的實驗操作注意事項的說明有： ①鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察； ②先將洗凈的鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質； ③每次實驗完，均要用鹽酸洗凈鉑絲．其中正確的是
[　　]
A．	只有①
B．	只有③
C．	只有①②
D．	全部

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