【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離( )
A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚
C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于單質硫的敘述中正確的是（ ）
A.硫的活潑性不如氯氣
B.硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫
C.硫與金屬單質或非金屬單質反應均做氧化劑
D.硫與鐵反應產物為Fe2S3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。則下列說法不正確的是
A. 該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)/c(CO2)
B. 該反應的逆反應是放熱反應
C. v正(CO2)=v逆(CO)時該反應達到平衡狀態(tài)
D. c(CO2):c(CO)=1:1時該反應達到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是( )
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待測），其反應包含下列兩步：①2NO+H2=N2+H2O2（慢）②H2O2+H2=2H2O（快），T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：
序號 | c(NO)/molL-1 | c(H2)/molL-1 | 速率/molL-1min-1 |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
下列說法錯誤的是
A. 整個反應速度由第①步反應決定
B. 該反應速率表達式：v=5000c2(NO)·c(H2)
C. 正反應的活化能：①<②
D. 該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】土壤膠粒帶負電荷，因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時，肥效最差的( )
A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.NH4NO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。
（1）硼、銦與鎵同是ⅢA族元素，寫出鎵元素基態(tài)原子的價電子排布圖：_______________。B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料，它的一種等電子體的分子式為_________，B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_________、______。
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負性由小到大的順序為：______________________________________________。
（3）銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有____________________（填序號）。
A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式：________________________________________________。
（5）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞結構如圖丙所示，請寫出化合物A的化學式_____________。設化合物A的晶胞邊長為
pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________________g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mL
C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②=③
D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
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