( 17 分）某興趣小組利用右圖裝置，取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究。
(l ) A 試管內生成乙酸乙酯的化學反應方程式為：(2分)
_______________________________________________________
(2) 實驗中加熱試管的目的是：(4分)
①
②
(3) 導氣管B的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是(2分)________________________________________
(4）興趣小組記錄的實驗現象和結果如下表：
I．第 ① 組實驗中，試管內溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
__________________________________________________________________。(2分)
II．試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號）____________________；從實驗結果分析，選用催化劑的最佳濃度是_______________________________。(4分)
Ⅲ．由實驗結果可知，鹽酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反應的催化劑，其原因是____________。(3分)
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(11分)化學興趣小組設計以下實驗方案，測定已部分變質的某小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數。
[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
(1)坩堝中發生反應的化學方程式為：
________________________________________________________________________。
(2)實驗中需加熱至恒重的目的是：
________________________________________________________________________。
(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是：
________________________________________________________________________。
(4)若加熱過程中坩堝內有晶體迸濺出來，則測得的結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O)
(1)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為______________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)實驗中洗滌沉淀的操作是
________________________________________________________________________。
(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[方案三]
按如圖所示裝置進行實驗：
(1)B裝置內所盛試劑是________；D裝置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.9 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8 g，則樣品中Na2CO3的質量分數為________。
(3)根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：____________________。
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省南陽市一中高三9月月考理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（16分）. 化學興趣小組設定以下實驗方案，測定某已部分變質為Na2CO3的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。
方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為:
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：
方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算。
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
方案三：按如圖裝置進行實驗：
（1）B裝置內所盛試劑是 ;D裝置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數為 。
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是
:
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科目：高中化學 來源：2011屆福建師大附中高三上學期期中考試化學卷 題型：填空題
化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。
[方案一]
稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為：
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是
。
[方案二]
稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。
（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
。
[方案三]
按如下圖所示裝置進行實驗：
（1）D裝置的作用是 。
分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8．80g，則樣品中NaHCO3的質量分數為 。
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：
。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽市高三模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
(17分)I．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。
（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。其化學平衡常數K=
(2)下列時間段平均反應速率最大的是 ，
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數 （填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實驗小組欲探究 反應速率與溫度的關系,現有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、 、 ；
反應的方程式為
Ⅲ. 粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。
(1)電解結束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質為 (填化學式)。
(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成 (填化學式)。B電極上的電極反應式為 ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是 極(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉化成液態水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為 (取整數)kJ·mol-。
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