【題目】下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是
A.Clˉ→Cl2B.FeO→FeC.SO2→SO32-D.Fe2+→Fe3+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2017年5月，我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物)，標志著在技術方面取得了突破性進展。甲烷是優質的清潔能源，綜合開發利用能有效緩解大氣污染問題。
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1
則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學方程式為：___________________________。
（2）甲烷轉化為CO和H2的反應為：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
①一定條件下，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點處對應的平衡常數(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。
②將CH4和H2O(g)按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，CH4轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為________________。
（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液，一段時間后，若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液，恰好使溶液恢復至起始成分和濃度，則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)為_________________。
（4）25℃時，H2CO3的電離常數分別為：Ka1=4.4×10-7mol·L-1；Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質的量濃度大小關系為__________________，
=__________________。
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【題目】已知反應：A（s）+3B（g）2C（g）△H＜0，在體積為10L的密閉容器中發生反應的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.前4 min，用A表示反應速率為v（A）=0.005mol/（Lmin）
B.X曲線表示B的物質的量隨時間變化的關系
C.第t1min時說明反應達到了平衡
D.第10 min時，可能采取了降溫
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【題目】用乙醇作為燃料電池的燃料有很多的優點，則下列不屬于優點的是
A. 產物不污染環境
B. 乙醇是一種再生能源
C. 與氣體燃料相比 ,乙醇是液體,易儲存
D. 乙醇作為燃料電池的燃料，反應時火焰明亮
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【題目】下列各組中的每種物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）
A.NaOH、K2SO4、H2SO4B.HCl、Al2O3、MgCl2
C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
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【題目】“綠色化學”要求從技術、經濟上設計出可行的化學反應，盡可能減少對環境的副作用。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學概念的是
A. 除去硝酸工業尾氣中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
B. 制硫酸銅：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
C. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
D. 制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
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【題目】如圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子）．該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是（ ） ①與甲酸發生酯化反應
②與足量NaOH水溶液反應
③與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應
④催化劑作用下與H2反應．
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.以上反應都不成立
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