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下圖所示的實驗裝置不能夠達到實驗目的的是

試題分析：SO₂可以和NaOH反應，因而可被NaOH溶液吸收，利用這一原理可做噴泉實驗，A正確；實驗室制乙烯一般用乙醇和濃硫酸反應，需要控制溫度在170℃左右，但B裝置中沒有溫度計，無法控制溫度，B錯；羧酸和醇在濃硫酸作催化劑，加熱的條件下可生成酯，C正確；銅、鋅原電池可設計成用鹽橋相連的兩個半電池，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是____（用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是____（選填序號）。
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性；
b．稀釋ClO₂以防止爆炸；
c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為____。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是。
（4）吸收塔中應維持NaOH稍過量，理由是____。
（5）吸收塔中能否用FeCl₂代替H₂O₂____（填能．否）?理由是____。
（6）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____（選填序號）。
A．蒸餾 b．蒸發 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進行的操作是____（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論可靠的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	分別測定0.1mol/LNa₂CO₃和苯酚鈉溶液的pH	前者pH比后者的大	酸性：苯酚＞碳酸
B	向無色溶液A中加入稀硫酸	產生淡黃色沉淀和無色氣體	A中含S₂O₃²^－離子
C	CuSO₄和H₂SO₄混合溶液中加入Zn	鋅表面附著紅色物質；產生無色氣體	氧化性：Cu₂⁺＞H⁺
D	向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出現黃色沉淀	溶解出Ag⁺的能力：AgCl > AgI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學進行實驗研究時，欲配1.0mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO₃，理由是___________________________________。
（2）假設試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題紙上進一步完成實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_____。
步驟4：

將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。實驗如下：
（3）配制250ml 約0.1mol?L^-1Ba(OH)₂溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，__________，將溶液轉入_____________，洗滌，定容，搖勻。
（4）滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。計算Ba(OH)₂·8H₂O的質量分數＝__________________（只列出算式，不做運算）
（5）室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是

A．制備少量氨氣

B．海帶灼燒成灰

C．分液時取出下層液體

D．檢查氣密性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化鐵是重要工業顏料。工業上通常以廢鐵屑（雜質不與酸反應）為原料制備FeCO₃，再將其煅燒制取氧化鐵。工業制備FeCO₃的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是         。
（2）寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式         。
（3）有些同學認為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO₄溶液來測定（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
②某同學設計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（4）該流程中用到的Na₂CO₃在工業生產中常含有少量NaCl。某校化學活動社團設計如圖所示裝置來測定Na₂CO₃的含量。

①要檢驗Na₂CO₃中雜質的存在，選用下列試劑中的       （選填序號）。
a．氫氧化鋇溶液 b．稀硝酸   c．硫氰酸鉀溶液   d．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后靜置，若       ，說明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ，裝置C的作用        。
④以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導致測定結果偏高，該缺陷為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化銅礦石含有CuO和Cu₂(OH)₂CO₃，還含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯合生產硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是                。
（2）寫出“酸浸”中Cu₂(OH)₂CO₃發生反應的離子方程式           。
（3）“中和/過濾”中加入CaCO₃的目的是                       。
（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有   。
（5）加入鐵屑的作用是        、        。
（6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗結果。

序號	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)干燥試驗表

硫酸亞鐵干燥曲線圖
表中，m為CuSO₄·5H₂O晶體的質量，x為干燥后所得晶體中結晶水的個數。據此可確定由CuSO₄·5H₂O和FeSO₄·7H₂O脫水得流程中所示產品的適宜工藝條件分別為，（分別指出兩條件的溫度和時間）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的說法正確的是

A．用pH試紙蘸取NaOH溶液，立刻與比色卡對比，測定NaOH溶液的Ph

B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AIC1₃、A1₂(SO₄)₃、FeC1₃、Fe₂(SO₄)₃

D．滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗

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