Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．在反應5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，轉移電子數為10NA

B．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA

C．標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數約為0.2NA

D．標準狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數為0.05NA

Answer 1

D

解析試題分析：A、反應5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O中，根據價態歸中規律，每生成4 mol N₂，轉移電子數為15N_A，錯誤；B、12.5 mL 16 mol·L^－1濃硫酸與足量銅反應，隨著反應的進行硫酸的濃度逐漸變稀，稀硫酸和銅不反應，轉移電子數小于0.2N_A，錯誤；C、標準狀況下， SO₃不是氣體，錯誤；D、標準狀況下，2.2gCO₂氣體中所含分子數為0.05N_A，正確。
考點：考查阿伏加德羅常數。