【題目】常溫下，將鐵片投入到下列溶液中，無氣體產(chǎn)生但溶液質量變重的是（ ）
A.H2SO4
B.CuSO4
C.Fe2（SO4）3
D.AgNO3
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【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下），但整個過程中無沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請回答：
（1）c（CO32﹣）=mol/L．
（2）K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是（若不存在，則不必回答第2問）．
（3）根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？ ， 若存在，這種離子如何進行檢驗？ ．
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【題目】25℃時，0.1molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ． 請回答下列問題：
①HA是 （填“強電解質”或“弱電解質”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA） B．c（HA）/（A﹣） C．c（H+）與c（OH﹣）的乘積 D．c（OH﹣）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2 ．
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【題目】用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）
A.用石墨作陽極，鐵作陰極
B.陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
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【題目】下列關于離子鍵和離子化合物的說法中正確的是（ ）
A.熔化狀態(tài)下能夠導電的物質，一定是離子化合物
B.離子化合物必由非金屬元素和金屬元素共同組成
C.離子化合物一定易溶于水
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，若形成晶體，必為離子晶體
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【題目】(2015·上海）研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
B.d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑
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【題目】按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）
A.打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處
B.開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應
C.反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生
D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象
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【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標出上述化學方程式的電子轉移情況；
（2）指出該反應的氧化劑 ， 氧化產(chǎn)物；
（3）當消耗標準狀況下Cl211.2L時，則轉移的電子數(shù)為 ．
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