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【題目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示　
（2）E的大小對該反應的反應熱有無影響？．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是
（3）圖中△H=KJmol﹣1 ．

【答案】
（1）反應物能量,生成物能量
（2）無,降低,因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
（3）﹣198
【解析】解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，
所以答案是：反應物能量；生成物能量；
（2）E為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E的變化是減小；

所以答案是：無；降低；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；
（3）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，
所以答案是：﹣198．
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案

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【題目】Ⅰ.現有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：

(1)該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。

(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

(6)若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝___________________________；在t1 ℃時，反應的平衡常數為___________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向______反應方向進行(填“正”或“逆”)。

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A.氧化還原反應的本質是電子的轉移

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C.物質中某元素的原子得到電子,則此物質是還原劑

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A.焰色試驗時火焰呈黃色,說明該物質中含有鈉元素

B.某物質的焰色不顯紫色,說明該物質中肯定沒有鉀元素

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D.做焰色試驗的金屬絲可以用銅絲、光潔無銹的鐵絲

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B.每消耗1 mol HCl，轉移電子的物質的量為2 mol
C.每生成1 mol Cl2 ，轉移電子的物質的量為2 mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質