【題目】現有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類推的思維方法在化學學習和研究中有時會產生錯誤的結論，因此類比推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是（ ）
A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3
C．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuS
D．CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 凡能發生銀鏡反應的有機物一定是醛
B. 在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質一定是烴
C. 苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸
D. 用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）990C時，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________.
②該溫度下，將0.01 mol· L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=________。
③體積相等、pH均為1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣______（填字母）
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
（2）最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH +CH3COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入_______（填化學式），電極反應式為_______。
②在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達80%。若在兩極區分別注入1m3乙醛含量為3000mg·L-1的廢水，可得到乙醇_____kg（計算結果保留小數點后1位）
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【題目】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 當通入2 mol Cl2時，溶液中發生的離子反應是：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B. DE段表示n(Fe2＋)的變化情況
C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2
D. B點時溶液中含有I－和Br－
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【題目】請根據氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池：
①負極材料為：發生的電極反應是： ，
電流（填“流出”或“流入”）
②正極發生的電極反應是：
該反應為（填“氧化反應”或“還原反應”）
③若電路中轉移6.02×1022個e﹣ ， 則產生標況下H2的體積為 ．
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【題目】化學課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗(固定裝置略去)。
（1）A處是氣體發生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選取：①碳酸鈉，②碳酸氫鈉，③碳酸氫銨，④氯化銨，⑤熟石灰，⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是________(填物質序號)，并在圖中空白處將實驗裝置圖補充完整(使用下列簡易裝置圖，固定裝置省略；使用尺、規作圖)。
______________
（2）該裝置補充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環保的角度來考慮，對該裝置進行改進：
①_________________________________________；
②_________________________________________。
（3）按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用是___________________________；
②寫出C中發生反應的化學方程式：___________________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336ml（標準狀況）氣體。回答下列問題：
（1）根據圖中c、d兩極上產生氣體的體積判斷電源N極為_______極（填“正”或“負），電解池中a為______極。請寫出a極的電極反應式：___________________.
（2） AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH_________,H2SO4溶液的濃度__________,H2SO4溶液的pH________.
（3）上述過程中通過電路的電子______mol.
（4）若H2SO4溶液中溶質的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有的5.00%溶液為____g.
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