Question

（16分）某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成份進行探究，請回答下列問題：

（1）反應 2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑的還原劑是         （寫化學式）；

 反應2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑中，每生成1molO₂則轉移了      mol電子。

（2）進行探究：

①提出假設。 假設1：全部是Na₂O₂         假設2：全部是Na₂CO₃

假設3：                       

②設計方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1moLL^－1H₂SO₄、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1moLL－1 H2SO4至固體溶解，然后將內壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口。	若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立； 若澄清石灰水變渾濁，則
步驟2：
步驟3：

 

Answer 1

【答案】

（16分）（1）（4分）Na₂O₂     2

（2）①（2分）假設3：是Na₂O₂與Na₂CO₃的混合物 [說明：不可能有NaOH，因為在空氣中即使吸水生成有NaOH，但時間長了也與CO₂反應生成了Na₂CO₃]

②

實驗步驟	預期現象和結論
	假設2或假設3成立（2分，或假設1不成立）
步驟2：另取少量固體于試管中加適量蒸餾水（2分），再滴入酚酞溶液（2分）[或，用帶火星的火柴伸入試管口] [如果向步驟一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分]	若滴入酚酞溶液后先變紅后褪色（或溶液變藍色，2分）[或帶火星的火柴復燃]，則假設1或假設3成立（1分）；若紅色不褪色，則假設2成立（1分）

【解析】（1）反應中的電子轉移為：，是Na₂O₂發生了自身氧化還原反應，既是氧化劑又是還原劑，每生成每生成1molO₂則轉移了2mol電子

（2）①Na₂O₂在空氣中主要是可以和CO₂、H₂O反應分別生成Na₂CO₃與NaOH，而因為NaOH在空氣中與CO₂反應最終也生成Na₂CO₃，所以不可能有NaOH，故有三種假設情況

②實際上就是CO₃^2—及Na₂O₂的檢驗。