【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有共價鍵
B. 陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵叫離子鍵
C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）常溫下，用
溶液滴定
溶液所得滴定曲線如圖
下列說法正確的是
A. 點
所示溶液中：
B. 點
所示溶液中：
C. 點
所示溶液中：
D. 滴定過程中可能出現：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出對應的式子：
(1)寫出電子式：①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。
(2)寫出結構式：①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________
(3)用電子式表示形成過程：
①MgCl2_____________________________________________________，②H2O_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電鍍污泥[主要成分為Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如下：
（1）“浸取”時，工業上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室溫下浸取1 h。
①Cu2(OH)2CO3被浸取的化學方程式為______________________________________；
②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是________(填字母)。
a.將電鍍污泥漿化處理 b.適當增大液、固質量比
c.浸取時間縮短一半 d.控制浸取終點pH＞3
（2）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖甲所示。當pH＞1.7時，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。
（3）“反萃取”得到CuSO4溶液制備納米銅粉時，Cu2＋的還原率隨溫度的變化如圖乙所示。
①該反應的離子方程式為____________________________________________；
②在20～75 ℃區間內，溫度越高Cu2＋的還原率也越高，其原因是 ____________________。
（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經_____________等操作可得到Fe2O3產品。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2 molZ，平衡時X的體積分數增大
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【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，
的捕集利用技術成為研究的重點．完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理的一個重要方法是將還原，所涉及的反應方程式為：
已知
的體積分數隨溫度的升高而增加．若溫度從
升至
，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化
選填“增大”、“減小”或“不變”
|
| 平衡常數K | 轉化率 |
______ | ______ | ___________ | _______ |
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
|
|
|
| |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為 ________________________ ．
（3）已知碳酸：
，
，
；草酸：
，
，
。
則
溶液的pH ____________ 
溶液的
選填“大于”“小于”或“等于”等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 _______________ 
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ___________ 選填編號
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：
，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象 ___________________________________________________ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法可使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能量轉化率。請回答下列問題：
(1)能源危機是當前全球性的問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節流”的是_______(填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
(2)化學反應的本質是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成。已知斷開1mo1H-H鍵、1molN
N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的熱量。
(3)已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩定性_____(填“強”、“弱”)
(4)化學電源在生產生活中有著廣泛的應用。
①根據構成原電池的本質判斷，如下反應可以設計成原電池的是___________。(填序號)
A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．2CO+O2 =2CO2
C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(如下圖)。有關實驗現象，下列說法正確的是：_____(填序號)
A．圖I和圖II的氣泡均產生于鋅棒表面
B．圖II中產生氣體的速率比I快
C．圖I中溫度計的示數高于圖II的示數
D．圖I和圖II中溫度計的示數相等，且均高于室溫
③燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置。以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為：_______________________________，若該電池的效率為60%，當外電路轉移1.2mol電子，消耗的氧氣的體積為_________________ L(標準狀況)
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