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化學是以一門實驗為基礎的自然科學，許多實驗有豐富的顏色變化，有關實驗的顏色變化有錯誤的是

A．向FeSO₄和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變為紅色

B．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色

C．向Fe(NO₃)

₂溶液中滴加稀硫酸，能使溶液變為棕黃色

D．將Fe(OH)₃膠體裝在U形管中做電泳實驗時，負（陰）極一端顏色變淺

略

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天利38套對接中考單元專題雙測卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是。
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。
試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、銅片。
實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：

序號	實驗內容	實驗現象	離子方程式	實驗結論
①	在FeCl₂溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變為棕黃色		Fe²⁺具有還原性
②	在FeCl₂溶液中加入鋅片		Zn＋Fe²⁺＝Zn²⁺＋Fe
③	在FeCl₃溶液中加入足量鐵粉		Fe＋2Fe³⁺＝3 Fe²⁺	Fe³⁺具有氧化性
④				Fe³⁺具有氧化性

實驗結論：。
（3）根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：。（填序號）

A．Cl₂

B．Na

C．Na⁺

D．Cl^－ E．SO₂ F．NO₂

（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應，硝酸的還原產物只有NO。當加入硝酸10 mL時，剩余金屬1.8 g，生成氣體0.224 L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96 g，又有0.224 L氣體生成；繼續增加硝酸10 mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法不正確的是（）

A．所加入硝酸的濃度是4 mol/L

B．加入硝酸10 mL時，剩余金屬為鐵和銅

C．共加入硝酸20 mL時，剩余金屬只有銅

D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40 mL時，生成的NO仍是0.672 L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應，共用去氯氣71克，則該合金不可能的組成是

A．鋅和銅

B．鋅和鐵

C．鈣和銅

D．鈉和鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人類生活離不開化學，硫酸亞鐵、醋酸、小蘇打、食鹽、次氯酸鈣、氫氧化鋁都是生活中較常見的化學物質。
（1）醫療上常用_____________(從上述物質中選，填化學式)糖衣片治療貧血病，外面包裹糖衣的目的是           ；
（2）治療胃酸過多的藥物主要成分是氫氧化鋁或碳酸氫鈉，請分別寫出中和胃酸的離子方程式：____________________、　   ___________________________；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的溶液和        ，用            可以鑒別（填化學專用名詞）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl₃溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈紅色。將上述溶液均分置于甲、乙兩支試管中，向甲試管中加入4滴飽和FeCl₃溶液，向乙試管中加入4滴濃KSCN溶液，充分振蕩，觀察溶液顏色變化。然后再分別向上述兩支試管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，觀察現象并回答下列問題。
⑴向兩支試管中分別加入飽和FeCl₃溶液和濃KSCN溶液后，均可觀察到的現象是__________________________________。
⑵產生上述現象后，向兩支試管中滴加NaOH溶液，均可觀察到的現象是_________
______________，產生該現象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后，除觀察到⑵中所述現象外，還會看到一支試管中有沉淀生成，另一支試管中幾乎沒有。有沉淀生成的試管是_________（填“甲”或“乙”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質的量濃度之比為

A．2∶1∶4

B．1∶2∶4

C．1∶2∶1

D．1∶1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al₂O₃組成的混合物，將它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al₂O₃的質量分數分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉淀，至少應加入2.70 mol·L^－¹的NaOH溶液體積是

A．600

B．300

C．800

D．900

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（一）含銅物質是化學中的重要試劑。例如利用新制氫氧化銅懸濁液驗證葡萄糖的還原性。
新制氫氧化銅懸濁液的配制與應用：
（1）實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的_________溶液4~6滴（以上選填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”），振蕩即成。這樣操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各組物質的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液（必要時可以加熱）不能檢驗出來的是______。

A．HCOOCH₃，C₆H₅COOH，C₆H₅CH₂OH

B．NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃，酚酞

C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH₂CH₃

D．葡萄糖，CH₂OHCHOHCH₂OH

（二）下圖是某同學在實驗室中制取Cl₂的裝置圖：

（1）該裝置中的錯誤之處有二，分別是：
①
②
（2）試寫出裝置A和C中發生反應的離子方程式：
A處：                                                         ；C處：                                                         。

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