下表中各組物質之間不能通過一步反應實現右圖轉化的是
| 甲 | 乙 | 丙 |
A | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
B | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HCl | CuCl2 |
D | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
科目：高中化學 來源：2013-2014北京市大興區高三統一練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖片中的資料對應的說法正確的是
| A | B | C | D |
資料 |
聚乙烯可做 包裝材料 |
分類收集垃圾有利于資源的回收利用 |
水果、蔬菜、肉類都含重要的營養物質 |
服用補鐵劑同時服用Vc片 |
說法 | 無毒，用于食品、藥品包裝 | 廢舊手機電池放入此標志的垃圾桶 | 檸檬是酸性食品，肉類是堿性食品
| 利用Vc酸性OTC表示非處方藥 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區高三第二學期綜合練習二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應為黃 色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構成，且能反應生成堿。下列說法不正確的是
A．X的單質和Q的單質均可用電解法制得
B．X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發生電離
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離
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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（14分） 2SO2(g)+ O2 (g) 
2 SO3 (g)是生產硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa時，不同溫度下SO2的平衡轉化率。
溫度/℃ | 400 | 500 | 600 |
SO2轉化率/% | 99．2 | 93．5 | 73．7 |
（1）該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）400℃，1．01×105Pa時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應，平衡時SO2的物質的量是______mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應得到堿性的(NH4)2SO3溶液時，則有關該溶液的下列關系正確的是______（填序號）。
a． c + c(NH3?H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]
b． c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)
c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO4。
i． 得到MnSO4的化學方程式是______。
ii．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關系如圖乙。
圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉化為H2SO4，生成H2SO4反應的化學方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是______。
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）800℃、2L密閉容器反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中， n(NO)隨
時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
計算并回答下列問題：
（1）反應進行到2 s時c (NO)= 。
（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率υ＝___________。
（3） 反應達到平衡狀態時NO的轉化率= 。（提示 ： ）
（4）判斷一可逆反應是否達到平衡狀態的依據有很多，某同學針對該反應提出一種設想：測定容器內氣體的密度，當密度不再改變時即可判斷出該反應已經達到平衡狀態。你認為這種設想是否正確？ （填“是”或“否”）請說明你的理由 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列反應事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；
③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、
Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W
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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
合成氨是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：
相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2mol NH3 |
達到平衡的時間/min |
| 6 | 8 |
平衡時 N2的體積密度 | C1 | 1.5 |
|
混合氣體密度/g·L-1 |
|
|
|
平衡常數/ L2·mol-2 | K甲 | K乙 | K丙 |
（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態的是 （填寫序號字母）
a.容器內H2、N2 、NH3的濃度只比為1：3：2 b.容器內壓強保持不變
c.
d.混合氣體的密度保持不變
e.混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為
=
（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K （用含C1的代數式表示）
（4）分析上表數據，下列關系正確的是 （填序號）：
a.
b.氮氣的轉化率：
c. 
d.
（5）另據報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應的熱化學方程式為
（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides,發明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到
的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將N2不斷地通入 極，該電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數目為0.6NA
B．標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉移的電子數目為0.8NA
C．14 g 由乙烯與環丙烷（C3H6）組成的混合氣體含有的碳原子數目為NA
D．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數目為0.02NA
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．甲烷、甲醇和甲醛 | B．乙醇、乙烯和丙烯酸 |
| C．甲醇、甲醛和甲酸 | D．甲酸、乙二酸和乙二醇 |
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