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只有陽離子而沒有陰離子的晶體是

A．金屬晶體

B．原子晶體

C．離子晶體

D．分子晶體

試題分析：A、金屬晶體只有陽離子而沒有陰離子，A正確；B、原子晶體中沒有離子，B不正確；C、離子晶體中含有陰陽離子，C這表情；D、分子晶體是由分子構成的，D不正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說明溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大的說法中，正確的是（　　）?

A．溴、碘是單質，四氯化碳是化合物?

B．Cl₂、Br₂、I₂是非極性分子，CCl₄也是非極性分子，而水是極性分子?

C．溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素?

D．Br₂、I₂常溫下都不是氣態，CCl₄也不是氣態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

16．下列分子中，鍵能最小的是（）

A．F2

B．Ｂr2

C．Ｃl2

D．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）下列分子中，屬于平面型構型的有______．
A．CCl₄B．PH₃C．BBr₃D．COCl₂
（2）H₂O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成（H₂O）_n．在該分子形成的晶體中每個H₂O分子被4個H₂O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖甲所示．

請回答下列問題：
①含1mol H₂O的該晶體中有______個“氫鍵”．
②請說明H₂O比H₂S的沸點高的原因______．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為______；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為______；該晶體中，原子之間的作用力是______．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構CaF₂的結構（如圖乙）相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。下圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是

A．晶體中，0價氧與－2價氧的數目比為2:1

B．晶體中每個K^＋周圍有8個O₂^-，每個O₂^-周圍有8個K^＋

C．晶體中與每個K^＋距離最近的K^＋有8個

D．超氧化鉀的化學式為KO₂，每個晶胞含有4個K^＋和4個O₂^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質結構與性質]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1:1型常見氣態氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z⁴^＋所占，體心位置為Ba²^＋所占，所有棱心位置為O^2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點。
（3）①制備M的化學反應方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z⁴^＋置于立方體的體心，Ba²^＋置于立方體的頂點，則O²^－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z⁴^＋的氧配位數為________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO₂和Si	B．CO₂和H₂O
C．NaCl和HCl	D．CCl₄和KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的性質或結構信息如下，請根據信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

②ACl₂分子中A的雜化類型為__________，ACl₂空間構型為__________。
（2）已知C單質曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質能溶于強酸和強堿。D是周期表中電負性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物。請根據上述信息。
①寫出E元素原子基態時的電子排布式____________________。
②以C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為__________。
③D與Ca²⁺可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中Ca²⁺離子的配位數為__________，若該晶體的密度為ag/cm³，則該晶胞的體積是__________cm³（寫出表達式即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的非晶體能自動轉變為晶體，而晶體卻不能自動地轉變為非晶體，這說明（）。

A．非晶體是不穩定的，處于晶體時能量小

B．晶體是穩定的，處于晶體時能量大

C．非晶體是不穩定的，處于晶體時能量小

D．晶體是不穩定的，處于晶體時能量小

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