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【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

【答案】A

【解析】A項，根據(jù)電荷守恒判斷；B項，點②溶液正好是NaCl、CH3COONa和CH3COOH等量混合，大小順序應為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)；C項，點③正好生成NaCl和CH3COOH溶液，溶液呈酸性，錯誤；D項，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)恒成立，而c(Cl－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( )

A. 18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L

B. 常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個原子

C. 5.6g Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

D. 將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol·L-1

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【題目】在某些肉類的加工過程中需要用鹽漬(把較多的食鹽撒在肉制品表面，腌制一段時間)，以防肉類變質．其原因是

A. 食鹽中的氯離子有殺菌作用

B. 由于滲透而使肉質細膩

C. 濃鹽水中氧氣的含量少，致使細菌無法生存

D. 由于細菌細胞膜的滲透作用使細菌失水而死亡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組依據(jù)Mg與CO2的反應。推測Mg 與SO2在隔絕空氣的條件下反應后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗證推測，進行以下實驗。請回答有關問題。

實驗一：按如圖所示進行實驗。

（1）實驗室制取二氧化硫的化學方程式為 _________________________________。

（2）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢鲆豁椄倪M建議：___________________________。

（3）實驗時，先通入SO2直到_______現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點燃酒精燈；此操作目的是__________________。

實驗二確定固體M的成分。

實驗裝置如下圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應后，實驗現(xiàn)象如下：

裝置	A	B	C	量氣管
現(xiàn)象	有殘留固體	產(chǎn)生白色ZnS沉淀	溴水未褪色	進入氣體v mL（標況）

（4）實驗時，B裝置中反應的化學方程式為 __________________________________。

（5）已知鎂的相對原子質量為24，則固體M中金屬鎂的質量為 _________g；實驗前裝置內有空氣，對金屬鎂質量的測定結果的影響是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）；

（6）依據(jù)以上實驗，可確定固體M的成分有_________種（填數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A.乙酸的分子式為 C2H4OB.C6H6 一定是苯

C.羥基可表示為—OHD.醛基可表示為—COH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）惰性電極電解硫酸銅溶液的化學方程式_____________________________。

（2）惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式_____________________________。

Ⅱ、某小組同學認為，如果模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

（3）該電解槽的陽極反應式為________________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

（4）制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)導出。

（5）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的反應式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕集CO2的技術對解決全球溫室效應意義重大。目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，涉及的化學反應如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）

完成下列填空：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________。如果改變某種條件，平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)________（填寫編號）。

a、一定增大 b、一定減小 c、可能增大 d、可能減小 e、可能不變

（2）為了提高CO2的捕獲百分率，可采取的措施是____________________。（任寫一條）

（3）向2L某密閉容器充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應。5min末測得氣體的物質的量減少了20%，則0～5min內CO2的平均反應速率為_______________。CO2還可應用于純堿工業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”。

（4）碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。碳酸化過程中，溶液中c(CO32-)的變化情況為____________________。

（5）碳酸化后過濾，留在濾液中的陽離子主要有_______________（填寫化學式）。簡述檢驗濾液中Cl- 離子的實驗操作。________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。