【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中制取。
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)（無色溶液）。下列敘述正確的是
A.“浸取”過程中的主要反應為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板
C.加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，Cl－濃度增大
D.為提高產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥
【答案】D
【解析】
浸取時發生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，過濾分離出CuCl、S，加濃鹽酸發生CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)，過濾分離出S，加水使CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)逆向移動，抽濾、洗滌、干燥得到CuCl。
A. 由圖中反應物、生成物結合原子守恒可知浸取中的主要反應為CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，故A錯誤；
B. 浸取所得到的FeCl2溶液，與Cu不反應，不能用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，故B錯誤；
C. 加水向離子濃度增大的方向移動，加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，Cl－濃度減小，故C錯誤；
D. CuCl難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，則為提高產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥，故D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量
C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系
D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ
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【題目】（1）按要求寫出方程式：
①HNO3(電離方程式) _____________。
②Fe2(SO4)3(電離方程式) ___________。
③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(離子方程式) ______________。
④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)_________________。
（2）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO4固體 ④銅 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有_________，屬于非電解質的有________(填序號)。
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【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：
（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_____。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式_____。
（3）裝置B的作用是_____
（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產物中一定存在CO2氣體的實驗現象為_____．
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+為0.01NA
B.1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子
C.物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為 NA
D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數0.2NA
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【題目】地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應用是當前的研究熱點。人工固氮最主要的方法是Haber—Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。
在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態）：
化學吸附：N2(g)→2N* ；H2(g)→2H*；
表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*；
脫附：NH3*NH3(g)
其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。
請回答：
(1)已知合成氨反應中生成1 mol NH3放出46kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______
(2)實際生產中，原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8。分析說明原料氣中N2過量的理由________。
(3)關于合成氨工藝的下列理解，正確的是____________。
A．合成氨反應在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零
B．控制溫度遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行
D．原料中N2由分離空氣得到，H2由天然氣與水蒸氣反應生成，原料氣需要經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生
(4)已知反應：
N2(g)+
H2(g)NH3(g)標準平衡常數
,其中
為標準壓強（1×105Pa），
、
和
為各組分的平衡分壓，如：=
，p為平衡總壓，
為平衡系統中NH3的物質的量分數。
若N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N2的平衡轉化率為
，則
=_________（用含的最簡式表示）。
(5)常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示：
①陰極生成氨的電極反應式為__________。
②陽極產物只有O2，電解時實際生成的NH3的總量遠遠小于由O2理論計算所得NH3的量，結合電極反應式解釋原因：___________________。
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【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體。回答下列問題：
(1)基態硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。
①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為____________________。
②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。
(3)如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。
(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為_________；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數式表示）。
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【題目】開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：___________________。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+ 3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl _______P2；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的由大到小的順序為__________。（填“<”、“>”“=”）
②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則v(H2)=________________100℃時該反應的平衡常數K =_________。反應達到平衡的標志是：_____________。
A．容器內氣體密度恒定
B．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
C．容器的壓強恒定
D．3v正（CH4）= v逆（H2）
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑
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【題目】新舊動能轉換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉化率高、回收率高等優點，是我國一項擁有自主知識產權的世界首創技術，制備過程如下：
反應 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 
4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1
反應 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
反應 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1
（1）請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇（HOCH2CH2OH）的總熱化學方程式：________________________________________，該反應在較低溫條件下能自發進行，則ΔH______0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發生反應 II，10min 達到平衡時CO的體積分數與NO的體積分數相等。
①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________。
a. 混合氣體總物質的量不再變化
b. 混合氣體的密度不再變化
c. 單位時間內生成 CO 和 NO 的物質的量相等
d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化
②若此時向容器中再通入0.4 mol NO，一段時間后，達到新平衡時 NO的體積分數與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。
④反應達平衡后向2 L恒容密閉容器中再加入 0.4mol的CO 和 0.4mol NO，化學平衡向________（填“正反應”、“逆反應”或“平衡不移動”）方向移動。
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