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（4分）選擇下列物質填空(填寫序號)：
①金剛石　②干冰   ③氬晶體  ④白磷   ⑤氯化鈣   ⑥過氧化鈉
⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化銨  ⑩銅晶體
（1）固態時能導電的有
（2）熔化時不破壞化學鍵的有
（3）含有配位鍵的有
（4）含有非極性共價鍵的有

（1）⑧⑩ （2）②③④ （3）⑨ （4）①④⑥⑧
1s 2s 2p

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高溫超導材料是科學家研究的重點物質之一。
⑴科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如下左圖所示。該富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的個數比為 ▲ 。

⑵某同學畫出的C的核外電子排布（軌道表示式）如上右圖所示，該電子排布圖（軌道表示式）違背了 ▲ ，請你畫出正確的電子排布圖（軌道表示式） ▲ 。
⑶金屬鉀采用的是下列 ▲ （填字母代號）堆積方式。

⑷富勒烯（C₆₀）的結構如圖。

①1 mol C₆₀分子中σ鍵的數目為 ▲ 。
②已知：金剛石中的C－C的鍵長為154.45 pm，C₆₀中C－C鍵長為145~140 pm。有同學據此推斷C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由： ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學—物質結構與性質】
　第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
　　（1）Cr的核外電子排布式為；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中，[Cu(NH₃)₄]²⁺為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)₄，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　        ， Ni(CO)₄易溶于下列              。

A．水

B．四氯化碳

C．苯　

D．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結構。（空心點為Cl^—,實心球為Na⁺）

（1）在NaCl晶體中，每個Na⁺離子同時吸引著_______個Cl^—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl^—共有___________個，Cl^—離子位于Na⁺圍成的___________體中心，而Na^＋離子數目與Cl^－離子數目之比為___________。
（2）若CuO晶體中O^2-采取NaCl晶胞結構中Na^＋的堆積方式，Cu²⁺占據O^2-圍成的正四面體空隙，則Cu²⁺占據O^2-圍成的正四面體空隙的占據率為 __________。
在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布 NaCl晶體中離子鍵鍵長
（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
（4）Na^＋離子半徑與Cl^－離子半徑之比

=_______________。
（已知

）
（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現在29.25g NaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關晶體的下列說法正確的是（）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

B．分子中共價鍵越強，該物質熔點越高

C．鐵熔化時金屬鍵被破壞

D．氯化鈉溶于水時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．原子晶體中可能存在極性共價鍵	B．干冰升華時分子內共價鍵發生斷裂
C．原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高	D．離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種固態物質熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（）