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下列圖示與對應的敘述相符的是( )。

A．圖1表示可逆反應

溫度

的情形

B．圖2表示壓強對可逆反應

的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

試題分析：A．由圖可知，溫度T₂先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，可逆反應2X（g）

Y（g）△H＜0，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的含量降低，圖象與實際相符合，A正確；B．增大壓強反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時A的物質(zhì)的量降低，圖象中到達平衡時間相同，且平衡時A的物質(zhì)的量相同，圖象與實際不符合，B錯誤；C．圖象為正、逆平衡常數(shù)與溫度關系，曲線上各點都是平衡點，C錯誤；D．20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液，由于HAc是弱電解質(zhì)，反應后為HAc、NaAc混合溶液，HAc濃度遠大于NaAc，溶液呈酸性，圖象中為中性，圖象與實際不符，D錯誤；選A．

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CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
(1)達到平衡時CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)和該反應的化學平衡常數(shù)；
(2)達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)。

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（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時

增大