【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A. 水的電離程度始終增大
B. 
先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】試題分析：A、CH3COOH屬于弱酸，抑制水的電離，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的電離程度增大，但氨水過量后，對水電離抑制，故錯誤；B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，當氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，隨著氨水的加入，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，因此此比值始終變小；C、根據物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液體積逐漸增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐漸減小，故錯誤；D、當加入氨水的體積為10mL，醋酸和NH3·H2O物質的量相等，由于二者電離常數相等，因此溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，根據電荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：
（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；
（3）A點對應的數值為_______；
（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。
（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發生反應的離子方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉化對環境保護具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 ；
(3)SO2是工業制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，過程中測定的部分數據見下表：
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應在0-4min內的平均速率為v(SO2)= ；
②此溫度下該反應的化學平衡常數K= ；
③8min時，維持溫度不變，向反應容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4的反應。
寫出銅電極表面的電極反應式 ，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應，下列推斷不合理的是（ ）
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或Cl2
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當
=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）。
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法： 。
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是：
a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑為堿石灰，其作用是： 、
用上述方法制得的氯化亞鐵中可能含有氯化鐵，某同學設計了如下實驗，測定樣品中鐵元素的質量分數x．請按要求回答下列問題：
(4)反應③的離子方程式為__ ___．
(5)若3次平行滴定實驗，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質量分數(化簡代數式)x=_____________；若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品中鐵元素的質量分數將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)____ _________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應能用H++OH-=H2O表示的是
A．氫氧化鎂和稀鹽酸 B．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中
C．澄清的石灰水和稀硝酸反應 D．二氧化碳通入澄清石灰水
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