【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是
A．a(chǎn)為O2，b為CH4
B．CO 32-向正極移動
C．此電池在常溫時也能工作
D．正極電極反應式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-
寒假創(chuàng)新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是實驗操作，能達到實驗目的是（ ）
A. 用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
D. 用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。
（1）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應，由下列物質(zhì)冶煉相應金屬單質(zhì)時采用電解法的是_________。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_______（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為______________________________________________。
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時負極反應式為_____________。
（4）氨氣也可作為燃料電池的燃料源制成高效率無污染的燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：
（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：_______。
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_________________________。
（6）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率高無污染，多用于航天航空。如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e-＝2O2-），d電極上的電極反應式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．現(xiàn)完全燃燒一定質(zhì)量的某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實驗結束后，稱得甲裝置增重3.6g，乙裝置增重8.8g，又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍． 
回答下列問題：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量是 ， 分子式是 ．
（2）若該烴為鏈狀烴，寫出所有同分異構體的結構簡式（不考慮順反異構） ．
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【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時不考慮CO32-的水解)，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是
A. z 點對應的分散系很穩(wěn)定
B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為w點
C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示
D. 此溫度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6
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【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是
A. 乙池中CuSO4溶液的濃度不變
B. 甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）
C. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙池是化學能轉化為電能的裝置
D. 甲池通入CH3OH一極的電極反應為：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋
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【題目】某新型電池的工作原理如圖所示，放電時總反應為：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列說法錯誤的是
A. 放電時，正極的電極反應式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
B. 充電時，陽極的電極反應式為AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-
C. 放電時，Na+向正極移動
D. 充電時，當電路中通過3NA電子時，陽極質(zhì)量減少3g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應用。用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO4，其過程如下：
I．向軟錳礦漿中通入SO2，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2。
II．向浸出液中加MnO2，充分反應后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH = 4.7。
III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾。
IV．濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，獲得MnSO4晶體。
【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
開始沉淀時的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀時的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應的化學方程式是________。
（2）II中加入MnO2的主要目的是________；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。
（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是________。
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。
①電解MnSO4溶液的離子方程式是________。
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關微粒的變化如下圖所示，其中X是________，總反應的化學方程式是________。
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