氨氣是一種重要的工業產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
（1）實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）__________________________________________________。
（2）實驗室中還可以采用如圖裝置（略去了夾持裝置）和藥品快速制備氨氣：
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是________（填字母序號）。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2O 
NH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。
（3）丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖，裝置B中盛裝的干燥劑是________。
②該同學利用圖裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：____________________________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：
(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是 、 。
(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是 。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到 克固體。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物，在工農業生產、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表。
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常數K | 4.1×106 | K1 | K2 |
，則N2的轉化率為________，以NH3的濃度變化表示該過程的反應速率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)可制得活性ZnO，流程如下：
(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數)。
(2)加入氧化劑H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出現，沒有Cu(OH)2沉淀出現，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數)的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為_______________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標準狀況下)和水，通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求完成下列問題：
（1）0.5 mol H2O的質量為 g，共有____________個分子。
（2） 0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示。
提示：Na2CO3與鹽酸是分步進行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發生的反應，反應后溶液中的溶質有 (填化學式)。
（2）當到達B點時，產生CO2的體積為 mL(標準狀況)。
（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數。(寫出計算過程，結果保留小數點后一位)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3 g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，發現開始溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。
請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是： 和 。
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為 。
（3）假設過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為2.0 mol·L-1。
①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質的量最大，則反應的離子方程式為 。
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求完成下列填空：
（1）乙烯發生聚合反應的方程式為：
（2）苯的硝化反應的化學方程式為：
（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為：
（4）寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發生酯化反應的方程式：：
（5）寫出磁性氧化鐵與鋁粉發生反應的化學方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發，得到白色固體D，繼續加熱D時，D分解只得兩種氣態物質的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，體積變為0.56 L，并得到0.90 g液態水，另一種氣態物質為氣態氧化物R2O。試回答：
(1)白色沉淀C的物質的量為________mol。
(2)A的摩爾質量為__________，B的摩爾質量為__________。
(3)R2O與H2O的物質的量之比為__________，生成D的質量為________，D的摩爾質量為________，R2O的相對分子質量為________，R2O的化學式是____________。
(4)寫出A和B混合的化學方程式_____________________________________________。
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2NH3↑＋CaCl2＋2H2O （2）①c ②3
