【題目】下列離子中，半徑最小的是
A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應原子利用率最高的是
A. 工業制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B. 工業制備鈉2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
C. 火法煉銅3Cu2S+3O2
6Cu+3SO2
D. 現代石油工業采用銀做催化劑生產環氧乙烷2CH2=CH2→
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的制備能夠成功的是
A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. MnO2和稀鹽酸反應制備氯氣
C. 鐵和鹽酸反應制備氯化鐵 D. 石灰乳和氯氣制備漂白粉
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【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質或化合物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。 試回答：
(1)若 X 是氣體單質，則 A 可能是_____．
a．C b．Al c．Na d．Fe
(2)若 X 是金屬單質，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A
中可以燃燒。
①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。
(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。
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【題目】在進行中和熱的測定時，下列操作錯誤的是（ ）
A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B.為了使反應均勻進行，可向酸（堿）中分次加入堿（酸）
C.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量
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【題目】經催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是
A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3
C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3
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【題目】氨的合成對社會發展與進步有巨大貢獻。
(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發生反應。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關數據如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molN2(g)和3molH2(g) | 2molNH3(g) |
平衡時c(NH3) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出18.4kJ | 吸收akJ |
①下列情況能說明該反應一定達到中平衡狀態的是_____(填字母)。
A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變
C.容器內混合氣體的密度保持不變 D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不變
②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉化率的操作是_____ (填字母)。
A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積
③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨也可以采用電化學法，其原理如右圖所示。則陰極的電極反應式是_________。
(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:
反應I:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol
反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol
①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
②為分析催化劑對反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時間內測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高于840℃時，反應I中NO的物質的量減少的原因是________。520℃時，反應I的平衡常數K=____(只列算式不計算)。
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)⑦的離子結構示意圖是__________；
(2)表中最活潑的金屬是________(填寫元素符號)，能形成的最穩定氣態氫化物的化學式是_______；
(3)
(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化學鍵是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)；
(5)1mol④的單質與足量②的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為_____；
(6)寫出⑥的單質與④的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式_____________。
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