Question

【題目】現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下，其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________________。

(2)混合氣體中碳原子的個數為______________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，剩余氣體最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體中，電子總數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

②氣球的體積為________L。

Answer 1

【答案】36 g·mol－1 0.4NA 2.8NA 4.48

【解析】

設CO的物質的量為xmol；CO2的物質的量為ymol，則有28x+44y=14.4 22.4（x+y）=8.96，解得CO的物質的量為0.2mol；CO2的物質的量為0.2mol，以此解答。

(1)混合氣體的體積為8.96L，則物質的量為其物質的量為：n===0.4mol，混合氣體的平均摩爾質量為：=36g/mol，故答案為：36g/mol；

(2)由分析可知CO的物質的量為0.2mol，CO2的物質的量為0.2mol，混合氣體中碳原子的物質的量為0.2mol×1+0.2mol×1=0.4mol，個數為0.4 NA；

(3)①二氧化碳與氫氧化鈉反應，氣球中收集到一氧化碳，1個CO分子中含有14個電子，0.2molCO中電子總數為2.8NA；

②標準狀況下0.2molCO體積為V=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；