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要從BaCl₂、NaCl的混合液中分別得到純凈BaCl₂和NaCl晶體，在一系列的操作中，應選用的試劑是（　　）

A．硝酸鉀、鹽酸

B．碳酸鈉、鹽酸

C．碳酸鈉、硫酸

D．氫氧化鈉、鹽酸

分析：從BaCl₂、NaCl的混合液中分別得到純凈BaCl₂和NaCl晶體，應先加過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鋇沉淀，過濾后在沉淀和濾液中分別加入適量鹽酸，蒸發可得到純凈BaCl₂和NaCl晶體，注意不能引入新的雜質．

解答：解：A．加入硝酸鉀不能將二者分離，且引入新的雜質，故A錯誤；
B．應先加過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鋇沉淀，過濾后在沉淀和濾液中分別加入適量鹽酸，蒸發可得到純凈BaCl₂和NaCl晶體，故B正確；
C．加入硫酸生成硫酸鋇沉淀，不能得到BaCl₂晶體，并且印務硫酸鈉雜質，故C錯誤；
D．加入氫氧化鈉不能將二者分離，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查物質的分離、提純的實驗方案的設計，題目難度不大，注意分離物質時不能引入新的雜質，分離和提純目的不同，學習時注意區別．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水為原料生產“分子篩”的工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺和SO^2-₄雜質．為制取NaOH，雜質離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na₂CO₃溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl₂溶液．正確的添加順序是

④①②③或①④②③；

．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO^2-₃）應不小于

2.9×10^-4mol/L

已知 Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是

SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（3）寫出副產物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

．
（4）上述流程中可以循環利用的物質是

CO₂

．
（5）已知：某高嶺土中Al₂O₃的質量分數為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學式為Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?9/2H₂O（Al₂O₃的質量分數為28%）的分子篩

1.25

t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?遼寧二模）A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：

、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、

C2O

），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

（1）根據圖1的PH變化關系寫出化學式：A

NH₃?H₂O

，C

HCl

．
（2）B與過量的D反應生成E，寫出該反應的離子方程式

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O

．
（3）E的溶液顯

酸

（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是

HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度

．
（4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點呈中性，此時，V（A）的體積

＞

10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點離子濃度由大到小的順序是

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

．
（5）已知BaC₂O₄的溶度積常數KSP=1.6×10^-7．向0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等體積一定濃度的BaCl₂溶液，若要產生沉淀，BaCl₂溶液濃度至少為

3.2×10^-5mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO

等雜質，精制時所用試劑為①鹽酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入試劑順序是

A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生反應生成

氯氣

氣體，與電源負極相連的電極附近溶液pH

變大

（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？

使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀

（4）寫出從海水中提取Br₂的第一步反應的離子方程式

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

，第二步反應的化學方程式

Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

．
（5）要使最終生成的Br₂從水溶液中分離，常先加入

，再

．（選擇下面選項填空）
A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．過濾 E．分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如圖1所示．

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na₂CO₃溶液后相關化學反應的離子方程式：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；

．
（2）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？

否

（填“能”或“否”），原因是

如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有CaSO₄沉淀，產品不純

．
（3）氯化鈉是重要的氯堿工業化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是

．
A．Cl^- B．Na⁺ C．OH^- D．Cl₂
（4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發生的反應為

氧化反應，2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，與電源負極線連的電極附近溶液pH

變大

（變大、不變、變小）．
（5）氯化鈉的可用于生產純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產工藝，生產流程簡要表示如圖2：

①上述生產純堿的方法稱

聯合制堿法

，副產品的一種用途為

做化肥

．
寫出上述流程中X物質的分子式

CO₂

．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了

Ⅰ

（填上述流程中的編號）的循環．從沉淀池中取出沉淀的操作是

過濾

．
②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為

液態空氣依據沸點分離

，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為

C+H₂O

高溫

CO+H₂，CO+H₂O

高溫

CO₂+H₂

C+H₂O

高溫

CO+H₂，CO+H₂O

高溫

CO₂+H₂

．
③沉淀池中發生的化學反應方程式是

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．要實現該反應，你認為應該如何操作：

向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體

；
④為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、

等雜質，精制后可得到NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出各步可能發生的反應的離子方程式：___________
__________________。
（2）從海水中提取食鹽后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子。從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
（3）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：_______________________。
（4）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應怎樣除去？寫出實驗步驟：__________________。
（5）在實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：____________；過濾時：___________；蒸發時：_____________。

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