Question

（2013?合肥一模）下列敘述正確的是（　　）

A．1.7gOH^-離子中含有的電子數目為N_A

B．常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數目為2N_A

C．常溫下，0.1molC₂H₄分子中含共價鍵數目為0.5 N_A

D．含1molH₂SO₄的濃硫酸和足量的銅反應轉移電子數為N_A

Answer 1

分析：A．1個OH^-中含有10個電子，根據N=nN_A計算電子數目；
B．氣體體積與溫度和壓強有關，溫度升高和減小壓強可使氣體體積增大，反之降低；
C．1molC₂H₄分子中含共價鍵數目為6mol；
D．根據濃硫酸和稀硫酸的性質分析．

解答：解：A．1個OH^-中含有10個電子，1.7gOH^-離子的物質的量是0.1mol，含有的電子數目為N_A，故A正確；
B．標準狀況下，22.4L 氧氣氣體的物質的量為1mol，分子數為N_A．常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4L 氧氣物質的量小于1mol，氣體的分子數小于N_A，故B錯誤；
C．0.1molC₂H₄分子中含共價鍵數目為0.6N_A，故C錯誤；
D．濃硫酸和銅反應的過程中變為稀硫酸，稀硫酸和銅不反應，所以轉移電子數小于2N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了有關阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，易錯選項是D，注意濃硫酸和銅反應的過程中變為稀硫酸，稀硫酸和銅不反應．