【題目】化學式能表示物質分子組成的是
A. C6H6 B. SiO2 C. NaOH D. NH4Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配平下列化學方程式或離子方程式。
（1）
KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O
（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3
（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O
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【題目】可逆反應A(？)＋a B(g)
C(g)＋2 D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．當壓強由p1變為 p2時，逆反應速率將變大
B．該反應的正反應為放熱反應
C．若a＝2，則A為液態或固體
D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數都將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：反應①Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常數為K1；
反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常數為K2。
反應③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常數為K3。
不同溫度時K1、K2的值如下表，下列說法正確的是 ( )
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0
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【題目】下列溶液一定呈酸性的是 （ ）
①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=10﹣6 molL﹣1的溶液④使甲基橙顯紅色的溶液。
A. ②④ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②③
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【題目】海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) _____________________。
（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是______________，電解飽和食鹽水的化學反應方程式為_____________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，其原因是_____________________。
（3）苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換，其理由是_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為_______________。
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2 ，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。
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【題目】在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )
A．化學計量數：m+n<p B．平衡向正反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了 D．物質C的質量分數增加了
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【題目】關于溶液的酸堿性說法正確的是
A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D．能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
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