Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦			⑧
四	⑨						⑩

(1)寫出元素符號：②________，⑦_______。

(2)①的原子結構示意圖為_________，⑤的離子結構示意圖為________。

(3)元素⑨的最高價氧化物對應的水化物的電子式為________。

(4)元④、⑧、⑩的氫化物的沸點由高到低的順序為_________(填化學式)。

(5)寫出元素③和⑥形成的化合物與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________。

Answer 1

【答案】N Si HF>HBr>HCl Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【解析】

根據乙酸在周期表的位置確定①--⑩號元素分別是C、N、O、F、Na、Al、Si、K、Br元素，然后根據元素的原子結構與元素的位置的關系推斷其結構或化合物的性質，根據物質性質書寫反應方程式。

根據乙酸在周期表的位置確定①--⑩號元素分別是C、N、O、F、Na、Al、K、Br元素。

(1)②號元素是氮元素，氮的元素符號是N，⑦號元素是硅元素，元素符號為Si。

(2)①號元素的C，C原子核外有6個電子，電子層排布為2、4，所以C的原子結構示意圖為，⑤號元素是Na，Na是11號元素，原子最外層有1個電子，容易失去，變為Na+。Na+的離子結構示意圖為；

(3)元素⑨是K，其的最高價氧化物對應的水化物KOH 離子化合物，K+與OH-通過離子鍵結合，其電子式為；

(4)元素④、⑧、⑩的氫化物分別是HF、HCl、HBr，由于在HF分子之間存在氫鍵，使分子之間作用力增強，物質的沸點增大，HCl、HBr結構相似，分子間作用力隨相對分子質量的增大而增大，所以沸點HBr>HCl，所以這三種氫化物的沸點由高到低的順序為HF>HBr>HCl；

(5)元素③和⑥形成的化合物Al2O3是兩性氧化物，可以與強酸、強堿發生反應，元素⑤的最高價氧化物對應的水化物NaOH是一元強堿，二者反應產生偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。