（1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如右圖所示（實線）。圖中數據a（1，6）代表的意思是：在l min時H2的物質的量是6mol。
①下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是______________。
| A．0～1min | B．1～3min | C．3～8min | D．8～11min |
（12分）（1）①A、D ②升高溫度，增大壓強或者是增大CO2濃度（各2分）
（2）v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)（2分）;Ⅱ （2分）
解析試題分析：（1）①由圖1可知，0～1min內氫氣的變化量為8mol-6mol=2mol；
B．1～3min內氫氣的變化量為6mol-3mol=3mol，平均1min變化量為1.5mol；
C．3～8min內氫氣的變化量為3mol-2mol=1mol，平均1min變化量為0.2mol；
D．8～11min達平衡狀態，氫氣的物質的量不再變化．
故1～3min速率增大，8～11min速率最小．
故答案為：A；D．
②對于可逆反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol－1，正反應是體積減小的放熱反應．
由圖1可知，曲線Ⅰ最先到達平衡，平衡時氫氣的物質的量增大，故改變條件應增大反應速率且平衡向逆反應移動，可以采取的措施為：升高溫度．
曲線Ⅱ到達平衡的時間比原平衡短，平衡時氫氣的物質的量減小，故改變條件應增大反應速率且平衡向正反應移動，可以采取的措施為：增大壓強或者是增大CO2濃度．
故答案為：升高溫度；增大壓強或者是增大CO2濃度．
（2）由圖2可知，在0～30h內，甲烷的物質的量變化量為△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h內，CH4的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；
由圖2可知反應開始后的12小時內，在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
故答案為：v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；Ⅱ．
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；反應速率的定量表示方法
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有反應：mA(g)+ B(g)
2C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，A的轉化率變小；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數不變，則:
（1）該反應的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加入B(假設容器的體積不變)，則A的轉化率 ，B的轉化率 。 (填“增大”“減小”或“不變”)
（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色 ，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 (填“變深”“變淺”或“不變”)。
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解，氣體A的物質的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內的平均反應速率υ(C)= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發生如下反應：2SO2+O2
2SO3。填寫下列空白：
(1)SO2的轉化率α(A) α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)達到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡 移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，再次達到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分數 。(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：
(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中，存在如下反應：H2(g)＋S(s)
H2S(g) △H=＋21．6kJ·mol－1。反應達到平衡時H2、S、H2S的物質的量均為3 mol，則380 K時該反應的化學平衡常數為______；下列對該反應分析正確的是______(填字母序號)。
(2)在反應I中發生的化學反應為______。
(3)研究發現反應II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質溶液的電化學腐蝕，其 負
極為______；
已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s) △H1=－2．5akJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H2=－5akJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=－6akJ·mol－1
則反應II的熱化學方程式為_____
(4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，該溶液中電荷守恒式為_____ ；反應IY的反應類型為______ ；該反應______(填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強于FeS2O3
(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產物為______；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產中用 CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，其中涉及的離子方程式為
__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I．設反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。反應 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
| T(K) | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.36 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
CO(g)+H2O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有 (填序號)。FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率 (填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O 為原料，通過反應I和Ⅱ來制備甲醇。
⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應室(容積為100L)，在一定條件下發生反應:
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為 。
②圖中的P1_ P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數為 。
③該反應的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在一定條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 ……Ⅱ
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充人He，使體系總壓強增大 D．再充人lmol CO和3 mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
A．下表中剩余的實驗條件數據: a=_ ；b=_ 。
| 實驗編號 | T（℃） | n(CO)／n(H2) | P(Mpa) |
| 1 | 150 | 1／3 | 0.1 |
| 2 | a | 1／3 | 5 |
| 3 | 350 | b | 5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Cl2合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。
完成下列填空：
（1）該反應平衡常數的表達式K= ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為 mol/L? min。
（2）若該反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是 。
a．v (HCl)="2" v(Cl2)
b．4v正(HCl)= v逆(O2)
c．又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉化率增大
d．分離出H2O，達新平衡時，v正(HCl)增大
（3）下圖是該反應兩種投料比[n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 ] 下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。下列敘述正確的是 。
a．該反應的正反應是放熱反應
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數K值增大
c．若平衡常數K值變大，達新平衡前v逆始終減小
d．若平衡常數K值變大，則平衡向正反應方向移動
（4）投料比為4:1、溫度為400℃時，平衡混合物中Cl2的物質的量分數是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鉛及其化合物工業生產及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g) 
Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表
| 溫度 | 300 | 727 | 1227 |
| lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H＝ kJ·mol-1
（２）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·Ｌ-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
?據圖可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的順序 。
?在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為 。該溫度下，反應的平衡常數為 。
（3）CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定平衡已達到的是
| A．體系壓強不再變化 | B．H2與CO的物質的量之比為1 ：1 |
| C．混合氣體的密度保持不變 | D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變 |
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