Question

莫爾鹽[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取莫爾鹽，實驗步驟如下：

① 用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入F中；

② ②在E中用①處理過的鐵屑和稀H₂SO₄反應制取FeSO₄；

③ 將②制得的FeSO₄溶液與(NH₄)₂SO₄溶液混合，結晶得到莫爾鹽。

試回答下列問題：

（1）利用鐵屑和稀硫酸反應產生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧，其目的是                               ；鐵屑和稀硫酸反應產生的氫氣的另外一個作用是                                。

（2）如何設計一個簡單的實驗證明得到的產品中有Fe²⁺？

                                                                  。

（3）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。

     ①（2分）試配平反應的離子方程式：

            MnO^-₄+       Fe²⁺+     H⁺ ==       Fe³⁺+     Mn²⁺ +      H₂O

     ②（4分）求產品中莫爾鹽的質量分數          。（莫爾鹽的相對分子質量為392）。

Answer 1

（1）防止亞鐵鹽被氧化  將FeSO₄溶液壓至(NH₄)₂SO₄溶液中

（2）將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水后變成血紅色

（3）①1 5 8 5 1 4   ②80.00%