Question

(14分)為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標(biāo)準稀鹽酸溶液進行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L^-1鹽酸標(biāo)準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（2）用               量取20.00 mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設(shè)每次所取NaOH溶液體積均為20.00 mL，三次實驗結(jié)果如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗鹽酸溶液體積/mL	19.00	23.00	23.04

該NaOH溶液的濃度約為____________________
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛    　　　　　　　　　______
（4）下列操作會造成測定結(jié)果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有  _____
A. 配制標(biāo)準溶液定容時，加水超過刻度      B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C. 酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準稀鹽酸溶液潤洗
D. 滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F. 搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外
（5）畫出滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的pH隨滴入標(biāo)準鹽酸溶液體積的變化曲線
（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實驗，如據(jù)反應(yīng)I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- +S₄O₆^2-可以用碘水滴定Na₂S₂O₃溶液，應(yīng)選_作指示劑；據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂+2MnSO₄+8H₂O可以用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，KMnO₄溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。

Answer 1

（1）100 mL容量瓶（寫容量瓶1分）
（2）堿式滴定管（或移液管）； 0.1151 mol·L^-1（不寫4位有效數(shù)字得1分）
（3）注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（4）DF (各1分,錯選0分)
（5）（6）淀粉溶液；酸式（各1分）

（1）準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器還缺少100 mL容量瓶。
（2）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)該用堿式滴定管。根據(jù)數(shù)據(jù)可知，第一次實驗的數(shù)據(jù)是無效的，所以取后2次的平均值為23.02ml。因此NaOH溶液的濃度為
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。
（4）A相當(dāng)于鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸的體積就偏大，所以結(jié)果偏高。B符合要求，不影響。C也是相當(dāng)于降低了鹽酸的濃度，結(jié)果偏高。俯視讀出滴定管讀數(shù)，則讀數(shù)偏低，則消耗鹽酸的體積偏低，測得結(jié)果偏低。E中相當(dāng)于鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高。F中相當(dāng)于減少了氫氧化鈉的量，消耗鹽酸的體積偏低，結(jié)果就偏低。
（5）臨近終點時pH還會發(fā)生突變，如圖
（6）碘遇淀粉顯藍色，所以可選擇淀粉作指示劑。高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管。