Question

（6分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液實現上述①的轉化，要求產物純凈。可選用的試劑是           （選填序號）；
a．Cl₂    b．Fe     c．HNO₃     d．H₂O₂
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺===Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價）。
則下列說法正確的是            （選填序號）；
a．從物質的組成來看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1 mol e- 時，有46 g CuFeS₂參加反應
（3）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是                         。

Answer 1

（6分）
（1）d（2分） （2）d（2分）
（3）高鐵酸鉀具有強氧化性，可以殺菌、消毒（1分），同時生成的Fe³⁺離子轉化為Fe（OH）₃膠體，能加速懸浮物沉降，起凈化作用（1分）。

解析試題分析：（1）要使產物純凈，必須物質間發生反應后，沒有雜質生成。A項有氯離子雜質生成，錯誤；b項鐵與稀硫酸反應生成二價鐵離子，不能把二價鐵離子轉化為三價鐵離子，錯誤；c項硝酸能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，但溶液中還有雜質硝酸根離子，錯誤；d項雙氧水能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，同時有水生成，水是原溶液的成分，所以不是雜質，正確。故選d。
（2）a項合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質，所以黃銅礦不是合金，錯誤；b項CuFeS₂中鐵元素的化合價為+2價，生成物中Fe²⁺的化合價為+2價，所以不是所有鐵元素均被還原，錯誤；c項CuFeS₂中只有S元素的化合價只有降低，其他元素的化合價不變，所以CuFeS₂只作還原劑，錯誤；d項根據反應CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，在這個反應中轉移4mol電子，生成184g  CuFeS₂。則轉移1 mol e- 時，有  46g  CuFeS₂參加反應。故d正確。
（3）高鐵酸鉀（ K₂FeO₄）中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物Fe³⁺水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是凈水、消毒。
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；氧化還原反應。
點評：本題考查了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉化，難度不大，注意二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗是高考的熱點，三價鐵離子能使KSCN變紅色。