Question

常溫下，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液中粒子濃度關系：c(OH^－)＝c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＋c(H⁺)

B．將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈堿性

C．把等體積的1×10^－5 mol/L的硫酸與4×10^－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值與5×10^-6 mol/L的Ba(OH)₂溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－) ＝ c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：B項：PH為2的鹽酸與PH為12的氫氧化鈉等體積混合，PH剛剛好為7，為中性，故錯。故選B。

考點：離子濃度大小

點評：本題考查：①混合溶液中離子濃度的關系，②等pH的溶液中物質的量濃度的大小關系③電離和水解的相互關系④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關系，做題時注意電荷守恒、物料守恒的運用。