【題目】下列微粒中，與OH-具有相同質子數的是:
A.Cl-B.F-C.Na+D.NH3
ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白:
（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為_______。
（2）①~⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_______ (填化學式)。
（3）④⑧⑨三種元素形成的氣態氫化物穩定性由大到小的順序是_______(用化學式表示)。
（4）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。
（5）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是_______。
A.比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低
B.將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度
C.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
（6）鐵元素處在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地殼中含量僅次于鋁。全世界每年都有大量的鋼鐵因生銹而損失。鋼鐵發生電化學腐蝕時,負極反應是_______。
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【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為 
Fe2O3（s）+CO（g） 
Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反應CO的平衡轉化率，可采取的措施是（ ）
A.提高反應溫度
B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑
D.減小容器的容積
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【題目】有機物M、N、Q的轉化關系如下圖所示，下列說法正確的是
A. M 的名稱是2一甲基一丁烷
B. N在NaOH 的水溶液中發生消去反應生成Q
C. Q分子中所有的碳原子一定共面
D. N 的同分異構體有7 種(不考慮立體異構，不包括本身)
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【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知碳元素的質量分數為84%，則混合物中氧元素的質量分數是（ ）
A. 9% B. 8% C. 7% D. 12%
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【題目】用如圖所示裝置研究電化學腐蝕及防護。關于I和II的敘述正確的是
A. 負極反應均是Fe－2e → Fe2+
B. 正極反應均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－
C. 均是化學能轉變為電能
D. 鐵均被保護
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【題目】氯氣在生產生活中有廣泛的用途，制取氯氣的途徑有多種。完成下列填空：
（1）工業上用電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣在電解池的______極產生；氯氣與氫氧化鈉反應得到消毒劑次氯酸鈉，發生反應的化學方程式為________；向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，可以增強消毒效果，這是因為生成了_____（填物質名稱）。
（2）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應中，氯氣是______（填“氧化”或“還原”）產物；若反應過程中轉移了2 mol電子，則在標準狀況下可以得到_______L氯氣。
（3）實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因。___________
（4）有機化工中會利用反應4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）來產生氯氣。向5 L的密閉容器中加入0.5 mol HCl與0.2 mol O2，在一定條件下發生反應，Cl2的物質的量與時間t的關系如圖中OA段所示。0～8 min時Cl2的平均反應速率為_________________。t0時刻改變某一條件，Cl2的物質的量變化曲線如圖中AB段所示，則t0時改變的條件一定是__________。
a．降低溫度 b．增大壓強 c．加入HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗． 
（1）實驗過程中銅網出現色和 色交替的現象．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為 ， ．
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