Question

【題目】某化學興趣小組，通過下圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究。

⑴提出假設：

假設一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應。

假設二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應。

⑵設計實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現象
1	將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱	試管B中溶液無明顯變化
2	將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱	試管B中溶液褪色

實驗前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。

⑶實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號）。

A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計論：

①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號）；

A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質的量濃度為_____mol·L－1 。

Answer 1

【答案】 品紅 A SO2 B 0.25

【解析】（2）試管B中的試劑用于檢驗是否有二氧化硫生成，用于二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，可以使用品紅溶液檢驗；二氧化硫與酚酞溶液沒有明顯現象，不能使用酚酞；
（3）加熱時，稀硫酸不與銅反應，而濃硫酸能夠與銅反應，證明了濃硫酸具有強氧化性，所以A正確，故答案為A；
（4）①濃硫酸與銅反應生成有毒的氣體二氧化硫，應該使用尾氣吸收裝置；稀鹽酸、氯化鈉與二氧化硫不反應，無法吸收二氧化硫，氫氧化鈉溶液能夠與二元化反應，可以在試管B口塞一團浸有氫氧化鈉溶液棉花，使用B正確；
②反應前銅為5.0g，反應后剩余3.4g銅，反應消耗了5.0g-3.4g=1.6g銅，根據質量守恒，溶液中銅離子的濃度為： =0.25mol/L。