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將Fe₂O₃溶于150mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入鐵粉，產生氣體3.36L（標準狀況），溶液中不再有Fe和Fe³⁺。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計算：
（1）Fe₂O₃的質量為g ；
（2）稀H₂SO₄物質的量濃度為。

Fe₂O₃：8g（2分）； c(H₂SO₄) ≥2mol/L（2分）

設鐵粉、Fe₂O₃的物質的量分別為x、y
兩物質的總質量：56x+160y=19.2
在反應過程中，最后所得溶液為FeSO₄溶液，由電子的得失守恒可得：2x=2y+

解得x=0.2mol y=0.05mol
故Fe₂O₃的質量為0.05×160=8g
由硫元素的守恒可知，硫酸溶液中n(H₂SO₄)≥0.2+0.05×2=0.3mol，故c(H₂SO₄)≥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分) 鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24L(標準狀況)。求：
（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質量？
（2）原稀硫酸的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制印刷電路時常用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
向盛有FeCl₃溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，杯底固體中不可能出現
A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 c．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中 ( )

A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__ __（填序號）。

A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D．FeCl₃溶液

經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。
（2）反應發生后裝置B中發生反應的化學方程式是_______________ ____。
D裝置的作用：_______________________.
（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

①步驟I中通入Cl₂的作用
（填：氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物）
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液。你認為此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.52gFeOJe₂O₃、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現沉淀時,消耗NaOH溶液40mL;將等質量的原混合物用CO氣體加熱還原,則在該實驗過程中CO失去電子的物質的量不可能是

A．0.06mol

B．0.12mol

C．0.18mol

D．0.20mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題