【題目】物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是( )
選項 | 物質及其雜質 | 檢驗方法 | 除雜 |
A | Cl2(HCl) | 通入AgNO3溶液中 | 飽和食鹽水 |
B | FeCl2溶液(FeCl3) | 滴入KSCN溶液 | 通入過量氯氣 |
C | 苯(苯酚) | 滴入FeCl3溶液 | 堿洗分液 |
D | KNO3晶體(NaCl) | 焰色反應 | 重結晶 |
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產Al2O3的流程如下圖所示：
（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應的化學方程式是_______。
（2）調控反應池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_______。
（3）該生產過程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質是_______，為了使濾液II循環利用，應補充的物質是_______（選填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優點是_______。
（4）測鋁土礦中鋁元素含量：
I 將m g鋁土礦樣品經處理配成V mL溶液
II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol·L－1
III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對應曲線如下圖），該鋁土礦樣品中鋁元素的質量分數表達式是_______（用字母表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3＋，其電極反應式為_____________。
（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示0。
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O
研究發現，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是 。
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產生該差異的可能原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性．已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C=C且不含環狀結構，則其分子式為（ ）
A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
【資料查閱】
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是__________。
（2）實驗操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處干燥HCl
d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_______。
（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是________________。
（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是________________。
②若雜質是CuO，則產生的原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規律的判斷依據是（ ）
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性
b．Cl2、Br2、I2的熔點
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性
d．Cl2、Br2、I2的氧化性
（3）工業上，通過如下轉化可制得KCl03晶體：
②Ⅱ反應過程能析出KCIO3晶體而無其他晶體析出的原因是
（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。
①D是_________（填離子符號）。
②B→A+c反應的熱化學方程式為___________（用離子符號表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某些反應看，NH3和H2O、NH4+和H3O＋、NH2—和OH－、N3－和O2－兩兩類似。據此判斷下列反應正確的是
①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
③3Mg（NH2）2===Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑
A．只有③
B．只有①
C．①和②
D．都正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六中有機物，它們的轉化關系如圖1所示（部分物質已省略）．其中A是一種生物生長調節劑，E具有水果香味，F是一種可制成多種包裝材料的高分子化合物。
（1）C的結構簡式為____。
（2）D分子中官能團的名稱____，證明該官能團具有酸性的方法為 。
（3）寫出圖1轉化過程中的化學反應方程式① ____；② ；⑤ 。
（4）寫出圖1有機反應類型① ______ ；② ______。
（5） 某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
①濃硫酸的作用是______；
②若用同位素 18O標記乙醇中的氧原子，則CH 3CH 2 18OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為____。
③球形干燥管C的作用是 。
④反應結束后D中的現象 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《神農本草經》說：“水銀……镕化（加熱）還復為丹。”黃帝九鼎神丹經》 中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指
A. 氯化物 B. 合金 C. 硫化物 D. 氧化物
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