【題目】2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說法正確的是
A．青蒿素分子式為C15H24O5
B．反應②原子利用率為100%
C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應
D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗1 mol氫氧化鈉
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。
Ⅰ．近年來，濕法煉銅有了新進展，某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌為基體生產(chǎn)銅和綠礬的工藝流程如下：
（1）試劑a為________，試劑b為_______（寫名稱）。
（2）反應1的化學方程式為 。
Ⅱ．以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結(jié)果如圖。
（3）沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為___________。
（4）為獲得最高的水溶性Cu(%)，沸騰爐的溫度應控制在______ ℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。回答下列問題：
（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價化合物的是_________。(各寫一種即可)
（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產(chǎn)物的陽離子含有____________(填化學鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式 。
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 （填字母）．
a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式： 。
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式： 。
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2）= ___________________。
（7）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。其實驗步驟為：
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3， 20mLl， 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴20mL，保溫反應一段時間，冷卻。
步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，__________。
步驟3:有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。
步驟4:減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是__________，錐形瓶中的溶液應為__________。
（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，AlCl3是催化劑，請推測1， 2-二氯乙烷的作用__________。
（3）有同學建議將裝置中溫度計換成攪拌器，那么溫度計應移到什么地方__________。
（4）步驟2后續(xù)操作是__________。
（5）步驟3中用10%的NaHCO3溶液洗滌的具體操作是__________。加入無水MgSO4固體的作用是__________。
（6）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止__________。
（7）最后收集到間溴苯甲醛10mL，則該實驗的產(chǎn)率為__________。
附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101kPa)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：
下列有關(guān)說法不正確的是
A．控制反應溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
B．結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出
C．濾液2中陽離子可通過焰色反應檢驗確定
D．濕法制備高鐵酸鉀，也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（16分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJmol﹣1。
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |||||||
C（NO）10﹣4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 | |||||||
C（CO）10﹣3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 | |||||||
則C2合理的數(shù)值為 （填字母標號）。
A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O（g）和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖1所示。
①a、b、c按從大到小的順序排序為 。
②根據(jù)圖象可以判斷該反應為放熱反應，理由是 。
（5）CO分析的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2﹣。
①則負極的電極反應式為 。
②以上述電池為電源，通過導線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25mL 上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置 ；V離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；YW2的電子式 。
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是 。
（3）V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是 。（用化學方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構(gòu)體
（2）判斷下列哪個模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。
（3）第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是 ，核外電子占據(jù)
個原子軌道。
（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。碳原子的雜化方式有 ，分子中σ鍵與π鍵之比為 。
（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請用價層電子對互斥規(guī)解釋： 。
（6）SO32－中硫原子的價層電子對互斥模型是 ；寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 。
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